實驗室配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱量一定量的綠礬（FeSO₄?7H₂O）放入燒杯，加水溶解，冷卻室至溫．
②把制得的溶液小心地注入500ml的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
填寫下列空白：
（1）稱量綠礬的總質量是．
（2）操作步驟和正確順序為．
（3）本實驗用到的基本儀器有．
（4）定容時，若俯視凹液面，會使結果．
（5）若沒有進行④步操作，會使結果．
（6）在進行②操作時，不小心有液體濺出，應該怎樣處理才能達到實驗目的？．

用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號內物質為雜質，所用試劑均為過量），寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式
（1）FeSO₄溶液（CuSO₄）：試劑，離子方程式：．
（2）Fe（Al）：試劑，離子方程式．
（3）CO（CO₂）：試劑，離子方程式．

如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在同溫同壓下測定）．試回答下列問題：

實驗序號	甲針筒內物質	乙針筒內物質	甲針筒的現象
1	10mL FeSO4溶液	10mL NH3	生成白色沉淀，后變色
2	15mL H2S	10mL SO2	活塞自動向內移動，析出淺黃色固體
3	10mL Cl2	40mL NH3
4	25mL混合氣體	10mL H2O（l）	剩有無色氣體，活塞自動向內移動

（1）實驗1中，沉淀暴露空氣中最終能變?yōu)榧t褐色，寫出沉淀變色的化學方程式．
（2）實驗2甲針筒產生現象的原因是，反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入溶液中．
（3）實驗3中，已知：3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl．甲針筒內的現象是．
（4）實驗4中，若甲中是由物質的量之比為4：1混合的NO₂和N₂O₄ 25mL混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體體積是．

重鉻酸鉀是（K₂Cr₂O₇）工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，實驗室模擬工業(yè)法用鉻酸鈉（Na₂CrO₄，其中有雜質Na₂SiO₃和NaAlO₂）制K₂Cr₂O₇的主要流程如下：

（1）操作①目的是．
（2）操作②酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-的離子方程式（該過程可逆）．
（3）已知K₂Cr₂O₇的溶解度：S_373K=94.1g，S_273K=4.6g．操作③的步驟為：向酸化后的混合液中加入KCl，加熱蒸發(fā)使NaCl結晶析出后（填操作），再將濾液（填操作），得K₂Cr₂O₇晶體．
（4）K₂Cr₂O₇可用于測定工業(yè)廢水中的化學耗氧量（化學耗氧量即COD：每升水樣中還原性物質被氧化所需要的O₂質量）．某工業(yè)廢水樣100.00mL，酸化后加入0.01667mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液，使水樣中還原性物質完全氧化（還原產物為Cr³⁺）．再用0.1000mol?L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-．則計算廢水樣的COD需要測定的數據有．

用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），并寫出反應的離子方程式．
（1）FeSO₄（CuSO₄）：所需試劑（填化學式），所涉及的離子方程式：．
（2）O₂（CO₂）：所需試劑（填化學式），所涉及的離子方程式：．