已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是 (    )

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

合成氨反應(yīng)為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

圖1圖2圖3

下列說法正確的是：

A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小

B．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為d

C．圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D．圖3中T₁和T₂表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K₁、K₂，則：T₁＞T₂，K₁＞K₂

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N₂和H₂發(fā)生可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)      ΔH = -92.2kJ•mol^—1，測得0到10秒內(nèi)，c(H₂)減小了0.75mol•L^—1，下列說法正確的是

A．10到15秒內(nèi)c(NH₃) 增加量等于0.25mol •L^—1

B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L^—1·s^—1

C．達(dá)平衡后，分離出少量NH₃,v_正 增大

D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ•mol^—1