17．在可逆反應(yīng)X+2Y2Z, .X.Y.Z是三種氣體.為了有利于Z的生成.應(yīng)采取的反應(yīng)條件是 A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫低壓 D．低溫高壓 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/（L?min），2min后，測得D的濃度為0.5mol/L．則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A、2min末時，A和B的濃度之比為5：3B、x=1C、2min末時，B的濃度為1.5mol/LD、2min末時，A的消耗濃度為0.5mol/L

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常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，對下列敘述的判斷正確的是（　　）
①X被氧化  ②X是氧化劑  ③X具有還原性  ④Y2+是氧化產(chǎn)物  ⑤Y2+具有還原性  ⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)．

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（2011?四川）可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（　　）

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一定溫度下，在一密閉容器中可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　　）
A、單位時間內(nèi)生成n mol X，同時消耗2n mol ZB、反應(yīng)體系壓強(qiáng)不隨時間而改變C、反應(yīng)體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而改變D、Y的生成速率與Z的生成速率之比為1：2

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在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡時，有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，且X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時充入容器中的X和Y物質(zhì)的量之比為（　　）

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