寫出下列各反應的離子方程式:
(1)氧化鐵與稀鹽酸:                            ；
(2)硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:                              ；
(3)少量Ca(HCO₃)₂滴入足量燒堿溶液中:                           
                           。

下列說法正確的是（    ）

A．分別將Na₂SO₃、Fe₂(SO₄)₃、Ca(HCO₃)₂、CuCl₂溶液蒸干，都不能析出原溶質的晶體

B．草木灰（K₂CO₃）與銨態(tài)氮肥混合施用，會降低氮肥的肥效

C．NaHCO₃水解的離子方程式為HCO3-＋H₂OCO32-＋H₃O^＋

D．配制FeCl₂溶液時，加入鹽酸是防止Fe²⁺被氧化

A.Na₂CO₃                                        B.FeCl₃

C.Al(NO₃)₃                                       D.Ca(HCO₃)₂

（13分）復分解反應和氧化還原反應都是重要的反應類型。回答下列問題：
�。�1）“鹽＋酸—→新鹽＋新酸”是復分解反應中的一種類型。在Na₂SiO₃溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是　　　　　　　（寫化學式）。
　（2）硫化鋁投入水中發(fā)生反應：Al₂S₃+6H₂O====2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，該反應　　　（填“屬于”或“不屬于”）復分解反應。
�。�3）Ca(HCO₃)₂與Ca(OH)₂反應屬于復分解反應，寫出反應的化學方程式　　　　　　
                                                                     ；
（4）工業(yè)上可用氨與Cl₂反應檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，反應方程式如下：
8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂。
①請在上述方程式中表示出電子轉移的方向和數(shù)目。
②該反應中，________    __是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為______ _mol，被氧化的物質有　　　　mol。
（5）若將Cl₂通入KI溶液中會發(fā)現(xiàn)無色溶液變成棕黃色后又褪色。這是因為發(fā)生如下2個反應：
�、�                                        ；
　　  ②I₂＋Cl₂＋H₂O=====HIO₃＋　　　　（不必配平）。

寫出下列各反應的離子方程式:

(1)氧化鐵與稀鹽酸:                             ；

(2)硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:                               ；

(3)少量Ca(HCO₃)₂滴入足量燒堿溶液中:                           

                            。