10．平衡常數(shù)(K)是衡量某可逆反應在一定條件下反應進行程度的數(shù)值.它只受 影響.一定溫度下.以為例.平衡常數(shù)的表達式為K= .現(xiàn)往1L的容器中通入.各2 mol.在一定條件下讓其發(fā)生反應:.回答下列問題: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）在一定條件下，可逆反應A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數(shù)，P為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

⑴溫度T1      T2（填大于、等于或小于）

⑵正反應是            反應（填“吸熱”或“放熱”）

⑶如果A、B、C均為氣體，則m          2（填大于、等于或小于）

⑷當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，

則體系的壓強       （填增大、減小或不變），平衡         移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）

22.

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                     。

(2)該反應為            反應(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 (多選扣分)。

A、容器中壓強不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為      ℃

23. （12分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO22NO+O2，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：

⑴NO2的轉化率為？

⑵反應前后的壓強比為多少？

⑶在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應速率是多少？

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9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：
     c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 達到平衡后，H2的轉化率為60%，平衡常數(shù)K=
2.34
2.34
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
bc
bc

a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
 （用化學方程式表示）．
（4）反應過程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物質的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是
AD
AD
．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．

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9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：
     c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 達到平衡后，H2的轉化率為60%，平衡常數(shù)K=    ，升高溫度，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是   
a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：     （用化學方程式表示）．
（4）反應過程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物質的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是    ．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．

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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表，回答下列問題：
T℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）該反應正向為△H
＞
＞
0；若該反應符合如圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指
CO2或H2的百分含量等
CO2或H2的百分含量等
．  （答出一種即可）
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判斷此時的溫度為
800
800
℃．其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向
逆
逆
反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應正向為ΔH     0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指                         。 

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。

a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c(CO)不變

c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆              d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向      反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達到平衡。若反應開始時CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時CO的轉化率         。

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1．C    2．A    3．D      4．C       5．B       6．AC      7．CD     8．C

9．（18分）

（1）300

（2）（4分，每空2分）

（3）①350

     ②V2，A2

     ③如圖所示（4分，有錯不給分，但圖中

電壓表選或電流表選，不重復扣分）

10．（16分）解：（1）由動能定理得①（3分）

                    得（2分）

（2）在水平滑道上

     由動能守恒定律得②

     聯(lián)解得

（3）設物塊能夠上升的最大高度為，物塊被彈回過程中由能量守恒定律得③

     解得

11．（18分）

解：（1）以為研究對象，根據(jù)平衡條件

        求出

        通過桿電流方向為由到（或在圖中標出）

（2）根據(jù)法拉第電磁感應定律

     根據(jù)歐姆定律

     求出

（3）根據(jù)法拉第電磁感應定律

    

     感應電流

     根據(jù)牛頓第二定律

     安培力    

     求出

12．解：（1）A、C碰后第一次由C到D的過程

           

           

       （2）設A球在C點的碰前速度為

           

           

           

            得

（3）從第一次過D點到第二次過D點的過程中，設第二次過D點速度為

    

    

     得

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  高三理綜（化學）參考答案及評分標準

 

第I卷每題6分，共36分

 

1

2

3

4

5

6

C

B

A

D

A

C

 

第Ⅱ卷（共64分）

7．（1）題每空1分，（2）～（6）題每空2分，共15分

  （1）

  （2）③⑥

  （3）

  （4）

  （5）

  （6）

8．（1）、（3）、（4）、（5）題每空2分，（2）、（6）題每題3分，共20分

  （1），

  （2）①②⑤

  （3）3，6：1：1  或1：6：1或1：：1：6

  （4）6

  （5）2

      

  （6）

9．（1）、（2）題每空2分，（3）題每空1分，（4）、（5）題各3分，共15分

  （1）

  （2）①可以控制反應、②吸收氣體，防止污染環(huán)境。

  （3）。

  （4）先關閉b，再關閉a,然后打開c，用手捂�。崴�、熱毛巾、加熱）②試管或用冰水使②試管降溫（合理答案均給分）

  （5）實驗方案：用和稀反應，若所得溶液呈藍色，則證明和濃反應呈綠色的原因是溶解在溶液中造成的。（合理答案給分）

10．每空1分，（1）～（3）每空2分，共14分

溫度、

   （1）1

   （2）逆反應方向  吸熱 

   （3）等于   壓強改變對該平衡無影響（或平衡常數(shù)只與溫度有關）

 

高三理綜（生物）參考答案及評分標準

1．B      2．D       3．C       4．A       5．C        6．B

7．（16分）

（1）光反應   暗反應

（2）①  光照強度

（3）6       10.9

（4）10Kg   植物呼吸消耗，雞呼吸消耗，還有未被利用的物質。

8．（12分）

（1）目的基因    重組DNA

（2）PCR（聚合酶鏈式反應）   限制酶、DNA連接酶

（3）農(nóng)桿菌轉化法（或顯微注射技術）   受精卵

（4）從轉基因羊的乳汁中提取蛋白質，用相應的抗體進行抗原―抗體雜交如果出現(xiàn)雜交帶，表明奶牛中出現(xiàn)了抗原蛋白：如果不出現(xiàn)雜交帶，表明奶牛中未出現(xiàn)抗原蛋白。

（5）讓害蟲吞食轉基棉花的葉子，觀察害蟲的存活情況，以確定其是否具有抗蟲性狀

9．（16分）

（1）DDhh、ddHH

（2）從中選取產(chǎn)氰個體自交，若后代不發(fā)生性狀分離，即為能穩(wěn)定遺傳的個體

（3）①多個基因決定一個性狀

     ②基因通過控制酶的合成控制生物的代謝從而控制生物的性狀

（4）氰糖苔（氰酸酶）

     ddHH或ddHh（DDhh或Ddhh）

     氰酸酶（含氰糖苔）

有氰生成則植株基因形為DDhh或Ddhh（ddHH或ddHh），無氰生成則基因型為ddhh（推論與基因型要對應）

 


同步練習冊答案