（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ、25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe （OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為．25℃時，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=．
（2）“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在．
（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行，并說明理由．
（4）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ?mol^-1Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ?mol^-1寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（2010?南通模擬）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下：
已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：
（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為、．
（2）熱的Na₂CO₃溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）．
（3）“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在．
（4）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ?mol^-1
寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（5）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際生產(chǎn)中是否可行，其理由是．

某同學(xué)對第四周期過渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣．想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受熱分解？CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？若有催化作用，效率怎樣？請你與他一起進行實驗探究：
I．課題名稱：．
Ⅱ．實驗儀器：略
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ．實驗步驟：略
Ⅳ．實驗數(shù)據(jù)：

實驗 編號	KClO3 （g）	氧化物			產(chǎn)生氣體（mL） （已折算為標況）	耗時（s）
		化學(xué)式	質(zhì)量（g）	回收
1	0.6	-	-	-	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	異常	67.2	188.3

V．實驗討論：
（1）請用編號3的實驗數(shù)據(jù)求得KClO₃的分解率：為%（保留一位小數(shù)）．
（2）在用Cr₂O₃做實驗時，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成橘黃色（K₂Cr₂O₇）．該刺激性氣體可能是（填化學(xué)式），可用試紙檢驗該氣體．
Ⅵ．實驗結(jié)論：．

某同學(xué)對MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進行了研究．實驗所得數(shù)據(jù)如下表．就本實驗的有關(guān)問題，請?zhí)羁眨?table class="edittable"> 實驗
編號 KClO₃（g） 氧化物 產(chǎn)生氣體（mL）
（已折算為標況） 耗時（s） 化學(xué)式 質(zhì)量（g） 實際回收 1 0.6 - - - 10 480 2 0.6 MnO₂ 0.20 90% 67.2 36.5 3 0.6 CuO 0.20 90% 67.2 79.5 4 0.6 Fe₂O₃ 0.20 90% 67.2 34.7 5 0.6 Cr₂O₃ 0.20 異常 67.2 188.3（1）本實驗的裝置由如圖所示三部分組成，其正確的接口連接順序為．

（2）為證明編號2的實驗中MnO₂起到催化作用，上述實驗后還要測定反應(yīng)剩余物MnO₂的質(zhì)量，實驗的操作順序是：溶解→→→→．
（3）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序為（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）從編號3的實驗數(shù)據(jù)，可計算出KClO₃的分解率為%（保留一位小數(shù)）．
（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是（填化學(xué)式），常用試紙檢驗該氣體，上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是．

KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液可發(fā)生如下反2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）、該反應(yīng)速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為（填化學(xué)式）對該反應(yīng)具有催化作用，催化劑之所以能大大加快反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)所需的
（2）、據(jù)此原理，可以利用KMnO₄溶液來測定H₂C₂O₄溶液的濃度，具體做法如下：
①準確配制0.10mol/L的KMnO₄
②將KMnO₄溶液盛放在滴定管中（填“酸式”或“堿式”）溶液
③準確量取25.00mL H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中
④進行滴定滴定終點有什么現(xiàn)象，是否需要指示劑 （填“是”或“否”）
（3）、在下列操作中，會使測定的 濃度偏大的是．
①盛裝 KMnO₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO₄溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液
③盛裝H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H₂C₂O₄溶液潤洗
④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線
（4）滴定時所得的實驗數(shù)據(jù)如下，試計算所測mol/L

實驗次數(shù)編號	待測液體積mL	滴入的標準液體積（mL）
1	25.00	28.95
2	25.00	25.05
3	25.00	24.95