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利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
（一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO₂^-的離子方程式為_____________________。
（二）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

（1）實驗室用18．4mol·L^-1的濃硫酸配制250mL 4．8mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需_______________________。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是_____________（至少一條）。
（3）加入H₂O₂的作用是________________。
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的的雜質(zhì)離子是______________（選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。
（三）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為
0．10 mol·L^-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟
①___________②__________ ③過濾。（提供的藥品：Cl₂ 濃H₂SO₄ NaOH溶液 CuO Cu）

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2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

(1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需_________。
(2)加入H₂O₂的作用是________。調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去_______離子。
(3)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請配平：
____Na₂Cr₂O₇＋____SO₂＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋___Na₂SO₄
(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn^＋＋nNaR→MRn＋nNa^＋，被交換的的雜質(zhì)離子是_____。
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
(5)陽極的電極反應(yīng)式為_______。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）____________。產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是_____________________。

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2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

(1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需_________。
(2)加入H₂O₂的作用是________。調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去_______離子。
(3)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請配平：
____Na₂Cr₂O₇＋____SO₂＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋___Na₂SO₄
(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn^＋＋nNaR→MRn＋nNa^＋，被交換的的雜質(zhì)離子是_____。
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
(5)陽極的電極反應(yīng)式為_______。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）____________。產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是_____________________。

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（三選一）【化學(xué)與技術(shù)】
2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe^3＋、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

（1）實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需____________。   
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一點）。 
（3）加入H₂O₂的作用是__________________________，調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去_________離子。   
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn^＋＋nNaR→MRn＋nNa^＋，被交換的的雜質(zhì)離子是____________。
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：  _____Na₂Cr₂O₇＋_____SO₂＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋_______Na₂SO₄；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
（6）陽極的電極反應(yīng)式為_______________。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）__________。

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1．A  2．B     3．C    4．B     5．C    6．C    7．B     8．A   

9．A  10．C   11．A         12．D  13．B  14．D

15．（共9分）

（1）NO₂  （3分）

（2）比較碳酸、醋酸、硅酸的酸性強弱；（3分）B中固體溶解，產(chǎn)生無色氣體，C試管中產(chǎn)生白色沉淀（3分）。

16．（17分）

（1）堿性（2分）   ClO^－ + H₂O  HClO + OH^－ （2分）

   （2）氧化性   漂白性   不穩(wěn)定性  （任寫兩個，每空2分）

   （3）CO₂等酸性氣體、光和熱  （2分）

   （4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） (2分）

   （5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 （2分）

        用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）

17．（共10分）

   （1）取A的樣品少量于試管中，加入少量水，若無氣泡產(chǎn)生，說明已經(jīng)完全變質(zhì)。（2分）

   （2）2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄（2分）

   （3）SO₃^2－+ClO^－= SO₄^2－+Cl^－ （2分）         2  （2分 ）

（4）取H溶液少量于試管中，加入足量Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有

SO₄^2－離子；靜置，向上層清液中加入少量AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Cl^－離子。（2分）

18．（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)2分）