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(4)(CA4)2SO4溶液加水稀釋時(shí).溶液中的值將 (填“增大 .“減少或“不變 ). 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（）

A．60℃時(shí)，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性

B．將pH＝4的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

C．常溫下，CH₃COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D．相同溫度下，1 mol·L^－¹氨水與0．5 mol·L^－¹氨水中c(OH^－)之比是2∶1

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0^-5

4.9×l0^-10

K₁=4.3×l0^-7

K₂=5.6×l0^-11

則下列有關(guān)說法正確的是

A．向醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)。

B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

C．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b

D．相同濃度的CH₃COONa和KCN溶液中c(Na^+-)- c(CH₃COO^-)小于的c(K⁺) -c(CN^－)

（2013?臨沂一模）某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的PH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B．b點(diǎn)溶液中c（H⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（OH^-）

C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積V_b=V

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c

（2011?金臺(tái)區(qū)模擬）下列敘述中，正確的是（　�。�

A．0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋時(shí)，所有離子的濃度都減小

B．NH₄Cl溶液顯酸性的原因：NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

C．0.2mol?L^-1鹽酸與等體積0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH為1

D．25℃時(shí)pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

下列溶液中，說法正確的是（　�。�

A．NaHSO₄溶液中可以大量存在NO_-、AlO₂^-、K⁺、S^2-等離子

B．室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH=1的某酸HA等體積混合后，溶液中C（Na⁺）≥C（A^-）

C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子濃度均減小

D．t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw，則[c（OH^-）]²=Kw的水溶液一定呈中性

同步練習(xí)冊(cè)答案