D.D物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.1mol/ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．

(1)

根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標(biāo)圖上畫(huà)出X、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：(圖中已畫(huà)出Y，用鉛筆作圖，并在你畫(huà)出的曲線末端明確標(biāo)出“X”或“Z”)

(2)

體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(3)

列式并計(jì)算該反應(yīng)在0－5 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

(4)

該反應(yīng)在第________分鐘(min)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(5)

若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的的是

[　　]

A．

升高溫度

B．

降低溫度

C．

使用催化劑

D．

保持容器體積不變加入1 mol　X：和2 mol　Y

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在容積為2．0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________mol/L?min。
(2)根據(jù)右圖寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K = ______。
(3)第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)____________ （填“增大”、“減小”或“不變”。下同），B的反應(yīng)速率_________。
(4)若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是__________（用圖中a、b 、 c的編號(hào)回答）

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（12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問(wèn)：

⑴溫度T1      T2（填大于、等于或小于）

⑵正反應(yīng)是            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

⑶如果A、B、C均為氣體，則m          2（填大于、等于或小于）

⑷當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，

則體系的壓強(qiáng)       （填增大、減小或不變），平衡         移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）

22.

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。

(2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 (多選扣分)。

A、容器中壓強(qiáng)不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為      ℃

23. （12分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：

⑴NO2的轉(zhuǎn)化率為？

⑵反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？

⑶在這5分鐘內(nèi)，用O2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率是多少？

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恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在前20 min內(nèi)用B的濃度變化來(lái)表示的平均速率為_(kāi)_______mol/(L·min)．

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝________mol/L，反應(yīng)在20分鐘內(nèi)就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________．

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1(用同種物質(zhì)的濃度變化表示)，則達(dá)到平衡時(shí)υ3________υ1(填＞、＝、＜＝)且c3＝________mol/L．

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)．

(5)800℃時(shí)，反應(yīng)2AB＋D的平衡常數(shù)＝________，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率＝________．

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一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲：
精英家教網(wǎng)
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．
8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（3）下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO2）增大的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度                  B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
（4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
電解
Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化納和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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政治：1-5 CCBBC        6-10 AACBC     11-15 DCADB     16-18 CBB

歷史： 19-23 ABDBB      24-28 DBADD     29-33  DBBDD   34-36 ABA   

地理：37-41 ACADD      42-46  BDCAD    47-51 BDBBD      52-54  ABC     

物理：55-59 CBABB    60-61 AC  

化學(xué)：62-66  CDCDB   67-68 BD   

生物：69-73  CCBBB  74-75 CA

 

 

 


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