Ⅰ將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）  2C（g）+2D（g），
反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內正反應的化學反應速率為；
（2）反應前A的物質的量濃度是；
（3）平衡后，生成物D的濃度為；
Ⅱ某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2SO₂+O₂ 2SO₃反應．幾分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，則該反應達到平衡時SO₂的轉化率為．

（2011?肇慶二模）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的清潔、高效能源．
（1）合成二甲醚反應一：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是．
A．低溫高壓  B．加催化劑  C．體積不變充入N₂  D．增加CO濃度  E．分離出二甲醚
（2）合成二甲醚反應二：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH₃OH，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：

物  質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/mol?L-1	0.01	0.2	0.2

①該溫度的平衡常數為．
②10min內平均反應速率v（CH₃OH）=；
（3）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．該反應的還原劑是（寫名稱）；
若b電極的反應式為：3O₂+12e^-+12H⁺═6H₂O，則a電極的反應式為：．

A、D、E、M、L是原子序數依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質是天然存在的最硬物質；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是．
（2）L的單質與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為．
（3）25℃時，物質的量濃度相同的MEA、MADE₃、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為．（填化學式）
（4）設化合物甲、乙、丙分別為DA₃EA、DA₃EDA₃、A₂E．
�。阂阎�：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
（2）2甲（l）+3E₂（g）═2DE₂（g）+4丙（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
Q₁、Q₂均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復到室溫，放出的熱量為．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：

物  質	甲	乙	丙
濃度/mol?L-1	0.01	0.2	0.2

①該溫度下反應的平衡常數為．
②10min內平均反應速率v（甲）=．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應式為：3O₂+12e^-+12H⁺═6H₂O，則a電極的反應式為：．

（2009?長春一模）可知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．回答下列問題：
（1）圖象中的平衡點是：（用a、b、c、d填空）．
（2）圖中的兩條曲線，是表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線（填“X”或“Y”）．
（3）前10min內用υ（NO₂）表示的化學反速率為．
（4）25min時，導致平衡移動的原因是．

設在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應后生成氨氣．實驗測得，當達到平衡時，測得氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，該溫度下的平衡常數為0.5625則
（1）平衡時氨氣的濃度為
（2）求起始加入氮氣的濃度
（3）反應前混合氣體的平均分子量．