某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅.制備方法如下:
方法一:
(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是
BD
BD
(填“序號(hào)”).
(2)甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL l8mol?L
-1濃硫酸,放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn),銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液,而是在試管底部看到灰白色沉淀.甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中白色沉淀的主要成分.設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟:傾倒掉上層液體后,向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水,邊加邊攪拌.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
沉淀中白色物質(zhì)溶解,溶液變藍(lán)色
沉淀中白色物質(zhì)溶解,溶液變藍(lán)色
;
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:所得白色固體的化學(xué)式為
CuSO4
CuSO4
.
(3)乙還觀察到加熱過程中,起初液面以下出現(xiàn)大量白色煙霧,在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì),持續(xù)加熱,淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸面消失.淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)
S+2H2SO4(濃)═3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃)═3SO2↑+2H2O
.直到最后反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余.乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí),認(rèn)為試管中還有硫酸剩余.他這樣認(rèn)為的理由是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度逐漸變小,由濃變稀,稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)
隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度逐漸變小,由濃變稀,稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)
.
方法二:
(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好,他自己設(shè)計(jì)的思路是:2Cu+O
22CuO,Cu+H
2SO
4═CuSO
4+H
2O.對(duì)比甲的方案,你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是:
①
產(chǎn)生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少
產(chǎn)生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少
,
②
不產(chǎn)生污染物SO2
不產(chǎn)生污染物SO2
.