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19．比較.分析.歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法.現(xiàn)有反應(yīng):①Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu, ②Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag,③Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2, ④Br2+2NaI＝2NaBr+I2.(1)通過(guò)比較.分析.可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處:均屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng).再分析這四個(gè)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià).我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處: .(2)分析反應(yīng)①和②.可以得到:Zn.Cu.Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 .用相似的思維方法類推到反應(yīng)③和④中.我們還可以得到:Cl2.Br2.I2三種非金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．現(xiàn)有以下反應(yīng)：
①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu； ②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+Ag； ③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
④I₂+Na₂S=2NaI+S； ⑤Br₂+2KI=2KBr+I₂
（1）通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類型中的

置換

反應(yīng)．
（2）通過(guò)分析①和②，可以得出鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序是

鋅＞銅＞銀

．
（3）非金屬單質(zhì)也有類似的反應(yīng)規(guī)律，分析③、④和⑤可以判斷S、Cl₂、I₂、Br₂的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

Cl₂＞Br₂＞I₂＞S

，據(jù)此還可以判斷下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是

．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂ B．I₂+2KBr=2KI+Br₂C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S D．Cl₂+2K₂S=2KCl+S．

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比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．
現(xiàn)有反應(yīng)：①CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄； ②H₂SO₄+Zn═H₂↑+ZnSO₄③CuO+H₂

加熱

Cu+H₂O．
比較這三個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，它們共同點(diǎn)是

單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物

，從反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)分析，這三個(gè)反應(yīng)中的共同點(diǎn)是：

反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)有改變

．

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“比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．在CO+CuO

△

Cu+CO₂反應(yīng)前后，碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)上升到+4價(jià)，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，像這樣在化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)叫氧化-還原反應(yīng)，其中CO是還原劑，CuO是氧化劑．
①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu ②Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
③H₂CO₃═H₂O+CO₂↑ ④C+O₂

點(diǎn)燃

CO₂．
（1）通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)中氧化-還原反應(yīng)的是

①④

（填序號(hào)）；再分析、比較、回顧，在化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)四個(gè)基本反應(yīng)中，一定是氧化-還原反應(yīng)的是

置換反應(yīng)

．
（2）我還發(fā)現(xiàn)：有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，寫一個(gè)氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)方程式

2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑

．

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比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．
現(xiàn)有反應(yīng)：①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu ②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂ ④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂
通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處，均屬于

置換反應(yīng)

反應(yīng)．分析反應(yīng)①和②，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

Zn＞Cu＞Ag

，用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl₂、Br₂、I₂的非金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是

Cl₂＞Br₂＞I₂

．

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比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．現(xiàn)有反應(yīng)：
①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu
②Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂
（1）通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處：均屬于基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)．
（2）分析反應(yīng)①和②，可以得知Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序，用相似的思維方法類推到反應(yīng)③和④中，我們還可以得出：Cl₂、Br₂、I₂三種非金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

．

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注意事項(xiàng)：

1. 答出其他合理答案，請(qǐng)參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。

2. 沒(méi)有特別要求寫化學(xué)式的，寫化學(xué)式和名稱均得分。

一、選擇題（每小題1分，共12分）

題號(hào)

答案

二、填空題（每空1分，共16分）

13.（1）CH₄ (2) Na₂CO₃ （3）Ca(OH)₂

14.（1）A （2）b 升高溫度或增加溶劑

15．N₂或CO₂（其他合理答案也行）除去氧氣和水蒸氣鐵銹除水

16.（1）A （2）C （3） C

17.（1）不能沒(méi)有沉淀、氣體或水生成（或不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）

（2）Na₂SO₄+Ba(OH)₂＝BaSO₄↓+2NaOH等答案合理均可

三、簡(jiǎn)答題（共12分）

18．⑴ 除鐵銹 ⑵ 鹽酸(或稀硫酸) Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O （或Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂SO₄+3H₂O） ⑶ 涂上除銹漆

19．(1)置換；反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化(只要表示“化合價(jià)有變化”的意思就可以給分，如寫“有變化”或?qū)憽把趸€原反應(yīng)”都可得分)

(2)Zn、Cu、Ag(或鋅、銅、銀)；Cl₂、Br₂、I₂(或氯氣、溴、碘也給分)

20．沙里淘金：利用黃金的物理性質(zhì)(很大密度、不溶于水、金屬光澤)進(jìn)行工作。這個(gè)過(guò)程屬于物理變化過(guò)程。這也和黃金穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)或它在自然界以單質(zhì)形式存在。

點(diǎn)石成金：

要點(diǎn)一：如果石頭中原來(lái)含有金元素，經(jīng)過(guò)“點(diǎn)化”是可以變成金子的。

要點(diǎn)二：如果石頭中沒(méi)有金元素，用化學(xué)方法“點(diǎn)化”是不可能得到金子的，因?yàn)榛瘜W(xué)變化過(guò)程中元素種類不變。

要點(diǎn)三：如果這里的金不只是指狹義的“黃金”而是指的金屬，那么，有些石頭(金屬礦物)是能夠經(jīng)化學(xué)方法冶煉(點(diǎn)化)成金屬單質(zhì)的，這個(gè)過(guò)程屬于化學(xué)變化。(上述3個(gè)要點(diǎn)只要答對(duì)其一就可得分)

四．綜合應(yīng)用題（共10分）

21．①Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O 等

② 不行碳酸鈉的水溶液也呈堿性，酚酞仍然是紅色 HCl Ca(OH)₂等

③ 47％

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