A.1:1 B. C. D. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去條件和副產(chǎn)品）．
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（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 
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（2）若B為Al2O3，C為鈉鹽，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式
 
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（3）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式
 
．畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
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（4）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，B轉(zhuǎn)化為C是海水中提取溴的原理，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式
 
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（5）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，且D、E為同一物質(zhì)，則B為
 
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（6）若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì)，且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式
 
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B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去條件和副產(chǎn)品）．

（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式______．
（2）若B為Al2O3，C為鈉鹽，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式______．
（3）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式______．畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖______．
（4）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，B轉(zhuǎn)化為C是海水中提取溴的原理，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式______．
（5）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，且D、E為同一物質(zhì)，則B為______．
（6）若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì)，且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式______．

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AA、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：______；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應的離子方程式為______；
（3）D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（填“大于”、“小于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
B（12分）A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大．A、C可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物．A與B能形成一種使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y．A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請寫出：
（1）D的元素符號______，X跟Y反應的化學方程式______．
（2）用化學用語解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因______．
（3）鉍（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成難溶于水的（BiOD）．
①BiD3水解反應的化學方程式為______．
②把適量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因．______．
③醫(yī)藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法是否合理？______．若認為不合理，請說明理由，______．（若認為合理，此空可不作答）．

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AA、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：______；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應的離子方程式為______；
（3）D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（填“大于”、“小于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
B（12分）A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大．A、C可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物．A與B能形成一種使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y．A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請寫出：
（1）D的元素符號______，X跟Y反應的化學方程式______．
（2）用化學用語解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因______．
（3）鉍（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成難溶于水的（BiOD）．
①BiD3水解反應的化學方程式為______．
②把適量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因．______．
③醫(yī)藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法是否合理？______．若認為不合理，請說明理由，______．（若認為合理，此空可不作答）．

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26A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題：
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的含有的化學鍵為                   。
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）           ；
① 比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
② 比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③ 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
(4) A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為             、              。
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                                      。

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說明：1、文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準，按點給分；

      2、化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；

                      （2）化學式書寫錯誤得0分；

      3、寫名稱或化學式正確的正常給分；

      4、其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共64分）

一、二：選擇題

題　號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答　案

B

A

C

D

D

B

A

C

AD

AC

C

B

AD

B

CD

D

第Ⅱ卷（非選擇題  共86分）

三、（共2小題，22分）

17.（8分）

（1）ABDC（2分）（顛倒不得分）

（2）左（1分）， 繼續(xù)往左盤小燒杯中慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間，直至天平平衡（1分）

（3）引流（1分）    防止液體局部過熱，液滴濺出（1分）   

（4）沉淀后靜置，向上層清液中加入CaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明沉淀完全，反之則沉淀不完全。（1分）取最后一次洗滌液少許，滴入數(shù)滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若無沉淀產(chǎn)生，即沉淀洗滌干凈。（1分）

18（共14分）

（1）分液漏斗（1分）。Cu+4H++2NO3―=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)（2分）。

（2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）

（3）①坩堝（1分）  ②b（1分）     ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）

④防止雙氧水分解（1分），酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解（1分），第二組(2分)

理由：第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)。而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高。（2分）

四、（共2小題，18分）

19、（8分）（1）三角錐型、平面三角形、四面體（一個1分，共3分）

（2）H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4（H2N―NH2）（各1分，共2分，任寫2種），O22―（1分）

    
   
    
    
    
    
    
    高溫
    20、（10分）（1） （2分） （2）K3Fe（C2O4）3 （2分）（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）
    （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)     
    （5）因為溶液中的草酸根被高錳酸鉀氧化，溶液中的Fe3+與SCN―離子反應。（2分）
    五、（1小題，共10分）
    21（10分）（1）防止Fe2+被氧化（2分）  Fe2++2Fe3++8NH3?H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O（2分）
    （2）膠體（2分）    吸附（1分）（3）2：1  （1分）      12.5%（1分）     
50%（1分）
    六、（共2小題，18分）
    22、（8分）（1）碳碳雙鍵或羧基任寫一種（2分）   （2）C（2分）  
（3）
4種（2分）
    （4）（2分）
    23、（10分）（1）B： （1分）  C：（1分）
    （2）BDE（2分，對1個給1分，對3個給2分。錯1個扣1分，扣完為止）
    （3）①②（2分）
    （4）（每步1分，共4分，若2、3步顛倒則僅給2分）
    七、（共2小題，18分）
    24．（8分）（1）9.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.15 mol，
    樣品中H2O的質(zhì)量為16.6 g－13.0 g＝ 3.6 g ，物質(zhì)的量為0.02 mol              
(1分)
    設(shè)16.6 g 三硅酸鎂的物質(zhì)的量為a
    MgxSi3Oy?mH2O
～ 3SiO2
～ mH2O
    1             
3        
 m
    a           
0.15 mol    0.02
mol
    a ＝ 0.05 mol    m ＝ 4                             
                (2分)
    MgxSi3Oy?mH2O的摩爾質(zhì)量為 
    24x＋28×3＋16y＋18×4＝ 332
     
    2x＋4×3＝2y
    解之得：x＝2 ，y＝8                                                 
(2分)
    三硅酸鎂的化學式為Mg2Si3O8?4H2O
    （2）樣品中含水量21.7%大于12.2% , 故樣品不是優(yōu)良級。   (1分)
    （3）Mg2Si3O8?4H2O＋4HCl＝2MgCl2＋3H2SiO3↓＋3H2O        (2分)
    25．（10分）（1）36 （2分）（2分）
    （2）設(shè)轉(zhuǎn)化為乙酸的乙烯物質(zhì)的量為x，與乙酸反應的物質(zhì)的量為y
                 2x=3y        （2分）
    設(shè)每天可生成醋酸乙烯酯的物質(zhì)為m t
           CH2=CH2～CH3COOCH=CH2
              
 28         
86
      
     m            
（2分）      m = 58.5 t             
（2分）
     
    		
    
	
	
    
		
    


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