乙二酸俗稱革酸.易溶于水.為二元弱酸.酸性強(qiáng)于碳酸.其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物.無色晶體H2C2O4?2H2O稱為草酸晶體.其熔點(diǎn)為101.5℃.草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸.它在157℃升華.175℃以上發(fā)生分解:HOOC 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程:
【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)
【查閱資料】乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸,其主要物理常數(shù)如下:
名稱 乙二酸 乙二酸晶體
分子式 H2C2O4 H2C2O4?2H2O
顏色狀態(tài) 無色固體 無色晶體
溶解度(g) 8.6(20℃) -
熔點(diǎn)(℃) 189.5 101.5
密度(g?cm-3 1.900 1.650
又知:
①草酸在100℃時(shí)開始升華,157℃時(shí)大量升華,并開始分解.
②草酸鈣不溶于水.
③草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁.
④草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體.
根據(jù)上述材料提供的信息,回答下列問題:
【提出猜想】
(猜想一)根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想
設(shè)計(jì)方案:
(1)該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O,請(qǐng)用下列裝置組成一套探究實(shí)驗(yàn)裝置(草酸晶體分解裝置略,裝置可重復(fù)使用,連接導(dǎo)管略去).
精英家教網(wǎng)
A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅,D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
請(qǐng)回答下列問題:
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→
 

②檢驗(yàn)產(chǎn)物中CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

③整套裝置是否存在不合理之處,
 
(填是或否),若有該如何解決
 

 

(猜想二)乙二酸具有弱酸性
設(shè)計(jì)方案:
(2)該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
 
(填字母).
A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.測(cè)定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C.測(cè)定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH
D.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
(猜想三)乙二酸具有還原性
設(shè)計(jì)方案:
(3)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色,從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性.配平該反應(yīng)的離子方程式:
 
 MnO4-+
 
H2C2O4+
 
H+
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
H2O精英家教網(wǎng)
(4)利用上述原理可定量測(cè)定某草酸晶體樣品(含有H2C2O4?2H2O及其它一些雜質(zhì))中H2C2O4?2H2O的含量.
方法是:稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示(單位:mL),則該草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
.(已知相對(duì)原子質(zhì)量:Mr(H2C2O4?2H2O)=126)

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已知乙二酸(HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O

(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有
還原性
還原性
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅,

據(jù)此,乙二酸分解的產(chǎn)物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
.上述裝置中,D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
. 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性

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(2013?遼寧一模)已知:乙二酸(HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,157℃時(shí)開始分解.
(1)探究草酸的酸性
25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11
下列化學(xué)方程式可能正確的是
BD
BD

A.H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C.2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D.H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2
(2)探究草酸分解產(chǎn)物

①實(shí)驗(yàn)中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán),C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:
吸收CO2氣體
吸收CO2氣體
,證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是:
F中黑色CuO變成光亮的紅色,G中澄清石灰水變渾濁
F中黑色CuO變成光亮的紅色,G中澄清石灰水變渾濁

②寫出H2C2O4分解的化學(xué)方程式:
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑

(3)探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液,再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體,搖勻.填寫下表:
反應(yīng)現(xiàn)象
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色,乙試管中溶液褪色較快
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色,乙試管中溶液褪色較快
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
MnSO4(Mn2+)是此反應(yīng)的催化劑,加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
MnSO4(Mn2+)是此反應(yīng)的催化劑,加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(4)用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4,求算Na2C2O4的純度
實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取2.0g Na2C2O4固體,配成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中.再向瓶中加入足量稀H2SO4,用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
酸式
酸式
滴定管中.(填“酸式”或“堿式”)
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
滴入最后一滴KMnO4,溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色)
滴入最后一滴KMnO4,溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色)

③Na2C2O4的純度是:
33.5%
33.5%

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某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
;
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說明乙二酸具有
還原性
還原性
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅.據(jù)此回答:
①上述裝置中,D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
,
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2
;
(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
(用文字簡(jiǎn)單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-
Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-
(用離子符號(hào)表示).

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某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:

乙二酸(HOOC—COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸)為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:____ MnO4 + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答:

上述裝置中,D的作用是__________________。

乙二酸分解的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是______________________________。(用文字簡(jiǎn)單表述)

(5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?_____________________;(用離子符號(hào)表示)

 

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一、選擇題(本題包括2l小題,每小題2分,共42分。)

1.D       2.C       3.C       4.D       5.C       6.C       7.D       8.D       9.C      l0.C

l1.B      12.C     13.C     14.C     15.D     16.C     l 7.B     l 8.D     19.B     20.A

二、本題包括1小題,共12分。

21.(12分)

(1)B中裝無水硫酸銅,檢驗(yàn)水蒸氣;C中裝澄清的石灰水,檢驗(yàn)二氧化碳;(每空1分)

(2)驗(yàn)純后點(diǎn)燃E處的氣體,火焰呈藍(lán)色。(2分,不答“驗(yàn)純”扣1分)

      (3)點(diǎn)燃前應(yīng)驗(yàn)純;CO有毒,實(shí)驗(yàn)要通風(fēng);加熱時(shí)要均勻受熱等。(2分)

      (4)揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀,會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)(2分)

           在裝置B和C裝置間增加一個(gè)裝有水(或燒堿溶液)的洗氣裝置(2分)

三、本題包括3小題,共38分。

22.(每空2分,共12分)

(1)H30

(2)>

(3)A1+3NH3?H2O=Al(OH)3↓ +3NH

(4)NH4Al(SO42

(5)336

23.(每空2分,共l 2分)

(1)A:Si          B:Mg

(2)抑制氯化鎂水解

(3)①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

            ③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2

            ④ SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2

24.(每空2分,共14分)

(1)2C4 H10+13O2=8CO2+l0H2O

(2)O2+2CO2+4e =2CO

    (3)CO2    負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物

      (4)①2Cl+2H2OC12↑+H2↑+2OH

            ② 5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

     ③ 560

四、本題包括l小題,共l0分。

25.(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2分)

           FeSO4+(NH42SO4+6H2O=(NH42Fe(SO42?6H2O(2分)

(2)解:設(shè)生成(NH42Fe(SO42?6H2O的物質(zhì)的量為x mol。由上述方程式知:

           H2SO4~FeSO4~(NH42Fe(SO42?6H2 O

           1 mol                              l mol

           15×3×10 mol               x  mol

                                       x=0.045

      生成(NH42Fe(SO42?6H2O的質(zhì)量為:0.045 mol×392 g/mol=17.64 g(2分)

(3)① 5、1、8、1、5、4 H2O(2分) 

② 83.33%。(2分)

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案