已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).
(1)若A、B、D的焰色反應(yīng)均為黃色,且E為一種酸性的溫室氣體.
①寫出A溶液→B溶液的離子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O
.
②下面關(guān)于化合物A、B、D的說(shuō)法正確的是
AC
AC
.
A.等物質(zhì)的量的D與A均勻混合加熱最后可得純凈物
B.用稀鹽酸和澄清石灰水及相應(yīng)的儀器即可檢驗(yàn)D溶液中是否含B
C.用A溶液即可鑒別CuSO
4、FeCl
2、Fe
2(SO
4)
3、Al(NO
3)
3、KAlO
2溶液
D.往28.6g B?10H
2O晶體中緩慢加入10ml 1mol?L
-1H
2SO
4可得22.4L氣體E
(2)若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl
3,R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣.
①寫出R與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到的溶液中離子濃度的大小順序
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
.
②寫出A溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓
.
(3)若A與D相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,則①實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為
2NH
4Cl+Ca(OH)
2CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
2NH
4Cl+Ca(OH)
2CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
.②B中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)
離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)
.③檢驗(yàn)A的方法及結(jié)論為
用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)則證明為氨氣
用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)則證明為氨氣
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