化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。

②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。

③能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。

a．I2與WI2的濃度相等

b．W的質(zhì)量不再變化

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關系如下表：

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I₂(g)WI₂(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I₂(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
③能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
a．I₂與WI₂的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
（2）25℃時，NaHSO₃的水解平衡常數(shù)＝1.0×10^－12mol/L，則該溫度下H₂SO₃HSO₃^－＋H^＋的電離常數(shù)K_a＝____mol/L，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2－）：n(HSO₃^－)變化關系如下表：

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑．并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移．
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄=______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取20g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______．
②b中反應所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是______mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是______mg/kg．