題目列表(包括答案和解析)
(1)液氨類(lèi)似于水的電離,試寫(xiě)出液氨的電離方程式;
(2)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是________
A.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-CaCO3↓
B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O?
C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2:IO32-+5I-+3H2O3I2+6OH-
D.AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+
E.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O?
F.CuSO4
溶液吸收H2S氣體:Cu2++H2SCuS↓+2H+?G.AlCl3
溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OH.
等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-BaCO3↓+NH3·H2O+H2OI.LiAlH4
溶于適量水后得到無(wú)色溶液,則化學(xué)方程式可表示為:LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。
(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看,它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________(填編號(hào))。
A.CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷,常溫下,濃度均為0.05 mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是 (填編號(hào)),其pH值為_(kāi)______(填數(shù)值);pH最大的是 (填編號(hào))。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律:
。
(4)根據(jù)(3)中結(jié)論,現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的離子方程式為 。
為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類(lèi)似于CO2,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)移開(kāi)棉花,將帶火星的木條放在C試管口,未見(jiàn)木條復(fù)燃。甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2。請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為無(wú)論反應(yīng)原理如何,最終都有O2產(chǎn)生。乙同學(xué)的理由是 。
按照乙同學(xué)的觀點(diǎn),該裝置需作的改進(jìn)是: 。
(3)假設(shè)Na2O2 完全反應(yīng),反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是:
① Na2SO3; ② Na2SO4; ③ Na2SO3和Na2SO4
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn),寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論,完成下表:
限選試劑:2 mol·L-1 HCl, 1mol·L-1HNO3, 1 mol·L-1 BaCl2, 1 mol·L-1 Ba(NO3)2,
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液。
實(shí)驗(yàn)步驟 |
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取B中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水,溶解,然后取少量待測(cè)液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中。 |
固體完全溶解 |
步驟2:往Ⅰ試管中加入 ,再滴加 。 |
,則證明生成 物中含Na2SO4。 |
步驟3:往Ⅱ試管中 。 |
若 , 則說(shuō)明生成物中有Na2SO3;若 , 則說(shuō)明生成物中沒(méi)有Na2SO3。 |
(4)生成物中亞硫酸鈉含量的測(cè)定:①取a克生成物配制成100ml溶液,取10.00mL該溶液于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.0100mol·L-1碘水進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為 ,記錄數(shù)據(jù),重復(fù)滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。
②計(jì)算:生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(Na2SO3的式量為126)
為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類(lèi)似于CO2與Na2O2的反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題:
(1)移開(kāi)棉花,將帶火星的木條放在C試管口,未見(jiàn)木條復(fù)燃,甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2。請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為無(wú)論反應(yīng)原理如何,最終都有O2產(chǎn)生,乙同學(xué)的理由是 。按照乙同學(xué)的觀點(diǎn),該裝置需做的改進(jìn)是
。
(3)假設(shè)Na2O2完全反應(yīng),反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是:①Na2SO3;②Na2SO4;③Na2SO3和Na2SO4。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn),寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論,完成下表:
限選試劑:2 mol·L-1 HCl溶液,1 mol·L-1 HNO3溶液,1 mol·L-1 BaCl溶液,1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液,0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取B中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水,溶解,然后取少量待測(cè)液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中 | 固體完全溶解 |
步驟2:往Ⅰ試管中加入 ,再滴加 | , |
則證明生成物中含Na2SO4 | |
步驟3:往Ⅱ試管中 | |
| 若 , |
則證明生成物中有Na2SO3;若 | |
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則說(shuō)明生成物中沒(méi)有Na2SO3。 | |
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