維生素C（C₆H₈O₆，相對分子質量為176）可溶于水，具有強還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質中較為穩(wěn)定．維生素C通常用標準I₂溶液（I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^- I₃^-，故標準I₂溶液應配成I₂的KI溶液）進行滴定，原理如圖1所示：
 
（1）滴定選用（填酸式或堿式）滴定管，滴定所用的指示劑為，出現現象時即為滴定終點．
（2）待測維生素C溶液應在（填酸性可堿性）介質中配制，可以選擇試劑（填字母）
A、0.1mol?L^-1 CH₃COOH  B、0.1mol?L^-1 HNO₃   C、0.1mol?L^-1 NaOH  D、0.1mol?L^-1 Na₂SO₃
（3）不能用配制一定物質的量濃度的溶液方法精確配制標準I₂溶液，其原因是（填字母）
A．I₂易升華，無法準確稱量                  B．I₂易被空氣氧化
C．I₂的溶解度太小，無法制成溶液            D．加入的KI會影響滴定結果
（4）將1.0 g 維生素樣品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示數如圖2，則樣品中維生素C的質量分數為．

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：
Cl₂+H₂O?HCl+HC₁₀K=4.5×10^-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為．
（3）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為．
（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na₂SO₃溶液
C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現象是．
③Cl₂中含有少量HCl氣體，可用試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：．

（2012?閘北區(qū)一模）
（1）選用方案I時，X應該具有的性質是，殘留物應該具有的性質是；
（2）選用方案Ⅱ從某黑色粉末（含有MnO₂和CuO）中分離X（MnO₂），加入的試劑是；
王同學參照以上方案I和Ⅱ，設計以下實驗方案除去AlCl₃固體中的FeCl₃．

（3）操作①所需的玻璃儀器為；
（4）試劑a為；試劑b為；
（5）請描述操作②的步驟：；
（6）李同學認為在溶液C中滴加適量的試劑b就能得到溶液E，從而得到AlCl₃固體，你（填“贊同”或“不贊同”）李同學，理由是．

（2009?�？谀�擬）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數據列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能/kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問題：
（1）Mn元素價電子層的電子排布式為，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據此判斷三氯化鐵晶體為晶體．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為，其中體心立方晶胞空間利用率為．

（2009?海南）下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題．

（1）選用方案I時，X應該具有的性質是，殘留物應該具有的性質是；
（2）選用方案Ⅱ從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是，有關反應的化學方程式為；
（3）為提純某Fe₂O₃樣品（主要雜質有SiO₂、A1₂O₃），參照方案I和Ⅱ，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案（注明物質和操作）．