C．在體積不變.升高溫度重新達到平衡時.Z的物質(zhì)的量為1.4mol.則正反應的△H＜0D．在溫度.體積不變的情況下.若再充入2molX和2molY.重新達到平衡后Z的體積分數(shù)不變 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

反應CaCO3CaO＋CO2在不同溫度下，在密閉容器中達到平衡時的壓強如下表：

(1)升高溫度，同時擴大反應容器體積，則原平衡________．

A．向左移動
B．向右移動
C．不移動
D．無法確定移動方向

(2)在一個與外界不能進行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO3在850℃時建立了分解平衡，若將該容器的容積擴大為原來的2倍，重新達到平衡時，容器內(nèi)的溫度將________(填“升高”、“降低”、“不變”或“無法確定”)；平衡時容器內(nèi)的壓強將________4.94×104Pa(填“＞”，“＜”，“＝”或“無法確定”)；理由是________．

查看答案和解析>>

一氧化碳是一種重要的化工原料。

（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應之一是：

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。

溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比將       

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

已知1100℃時，該反應平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應         .

A．向正反應向向進行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應方向進行

（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去。在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   K=1.0

若平衡時n(H2O)/n(CO)=1，則CO轉化為CO2的轉化率為         。

（3）用CO和H2經(jīng)如下兩步反應制得甲酸甲醛：

CO+2H2→CH3OH                      CO+CH3OH→HCOOCH2

已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。

 

查看答案和解析>>

（10分）一氧化碳是一種重要的化工原料。
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應之一是：
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。
溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比將      
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
已知1100℃時，該反應平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應        .
A．向正反應向向進行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應方向進行
（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去。在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：W ww.k s5u.co m
CO(g)+H2O(g)          CO2(g)+H2(g)    K=1.0
若平衡時n(H2O)/n(CO)=1，則CO轉化為CO2的轉化率為        。
（3）用CO和H2經(jīng)如下兩步反應制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。

查看答案和解析>>

一氧化碳是一種重要的化工原料。

（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應之一是：

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)   △H=-1kJ/mol。

溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比將       

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

已知1100℃時，該反應平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應         .

A．向正反應向向進行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應方向進行

（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去。在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)    K=1.0

若平衡時n(H2O)/n(CO)=1，則CO轉化為CO2的轉化率為         。

（3）用CO和H2經(jīng)如下兩步反應制得甲酸甲醛：

CO+2H2→CH3OH                      CO+CH3OH→HCOOCH2

已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。

 

查看答案和解析>>

一氧化碳是一種重要的化工原料。

（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應之一是：

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)   △H=-1kJ/mol。

溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比將       

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

已知1100℃時，該反應平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應         .

A．向正反應向向進行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應方向進行

（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去。在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)    K=1.0

若平衡時n(H2O)/n(CO)=1，則CO轉化為CO2的轉化率為         。

（3）用CO和H2經(jīng)如下兩步反應制得甲酸甲醛：

CO+2H2→CH3OH                      CO+CH3OH→HCOOCH2

已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。

查看答案和解析>>

 

一、選擇題：1.D  2.C  3.C  4.D  5.C  6.D  7.A  8.B  9.B  10.A  11. C  12.C  13.A  14.A  15.C  16.D  17.D   18.AC   19.C   20.AD   21.BC

二、非選擇題：

22. (1)①為了保證小球每次做平拋運動的初速度相同（2分）。

 

 ②           ;（3分）。   ③1.00（3分）。

 

（2）①1.00kΩ（2分）。將選擇開關打到“×100”擋；將兩表筆短接，調(diào)節(jié)調(diào)零旋鈕，進行歐姆擋調(diào)零；再將被電阻接到兩表筆之間測量其阻值并讀出讀數(shù)；測量完畢將選擇開關打到“OFF”擋。（3分）

②見右圖（3分）（不是分壓扣1分）    ③大于（2分）

 

23．解 （1）由萬有引力提供向心力 

 

 

 

 

（2）設人在B1位置剛好看見衛(wèi)星出現(xiàn)在A1位置，最后

在B2位置看到衛(wèi)星從A2位置消失，    OA1=2OB1

有  ∠A1OB1=∠A2OB2=π/3

從B1到B2時間為t

 

則有   

 

24．解：（1）設物體C與A碰撞前速度為V0，則根據(jù)動能定理：

……………………………………………………①（2分）

 

                 …………………………………………………(2分）

A、C兩物體碰撞時間極短動量守恒：……………②（3分）

V=1m/s       ……………………………………………（2分）

（2）根據(jù)F=kx，開始時彈簧壓縮量…………（1分）

B剛要離開地面時彈簧伸長量       ……………（1分）

則AC一起運動的最高點和碰撞位置的距離為……③（2分）

設從AC一起運動直至最高點的過程中彈簧彈力做功為W，根據(jù)動能定理：

            …………………………④（3分）

解①②③④式得W=0.3J                       ……………………（2分）

 

25．(20分)解：(1)由圖如L=d=0.5m                           (2分)

   由動能定量：mgS1?sinθ=mv由圖知S1=1.6m,v1=4m/s      (2分)

              ∴θ=30°                                     (2分)

              (2)在磁場中運動時v1=4m/s

              I=                                       (2分)

              mgsinθ=BIL                                   (2分)

              ∴B=                          (1分)

              (3)設線框到達磁場時速度為v2

              則(F-mgsinθ)S3=                         (2分)

              線框進入磁場時，有

              F=mgsinθ+                             (2分)

              ∴v2=             (1分)

     由于v2<v1,∴線框穿出碰場后F需繼續(xù)作用一段時間方可保證線框能夠到達上端由能量守恒得：W小=mgSsinθ+  (2分)

            =0.1×10×3.4×0.5J+          (2分)

26．（共15分）

(1)  O  Cl     （各2分）

          

（2）①   ∶Cl∶S∶Cl∶       ② 分子       （各2分）

 

（3）H2O2 + 2H+ +2Fe2+  =  2Fe3+ 2H2O          （3分）

(4)  ① 陰極          ② 0                  （各2分）

27．（每空3分，共15分）

    （1）SO2 + NH3 + H2O = NH4HSO3          

    （2）c(NH4＋) > c(SO42?) > c(H＋) > c(OH?)       

    （3）0.5    1                            

（4）D  

28．（共15分）

（1）過濾（3分）    蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶后過濾（3分） 

（2）連接好裝置，從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，移動漏斗使左、右兩側形成液面高度差。靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（3分）

（3）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平（3分）

 

（4）%（3分）

 

29．（共15分）

（1）羧基  （2分）

         CH3CHO ＋ 2Cu(OH)2 CH3COOH ＋Cu2O ＋ 2H2O  （3分）

 

（2）C10H10O2    （3分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

30、(1)尿中苯丙酮酸的含量   常染色體隱性   發(fā)病率低  無性別差異  會

(2)轉氨基作用  脫氨基作用  肝臟  尿素

(3)頭發(fā)變黃

(4)苯丙氨酸

(5)pp  苯丙酮酸

 

(6)

 

31.I(1)上年存儲于莖中的物質(zhì)和能量  有  莖中儲能不足

     (2)秋季落葉后次年長新葉前  此期樹干中儲存有較多的營養(yǎng)物質(zhì)   常綠闊葉樹的樹干中可能儲存的可利用物質(zhì)少

Ⅱ第一步：取帶嫩葉和花蕾的金銀花枝條若干，隨即分成相等的二組編號甲、乙。

第二步：甲組去全部葉，乙組不去葉，分別置于有適量清水的廣口瓶中。

第三步：一同置于有陽光的地方,培養(yǎng)一段時間，觀察開花的情況。

預期結果和相應結論：

①甲不開花，乙開花。說明假設成立

②甲開花，乙開花。說明假設不成立

 

 

 

 

 


同步練習冊答案