=1.6×29 =46 (3)求該有機物分子中各元素原子的數(shù)目: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

硝酸鍶[Sr(NO32]常作為制備焰火、信號彈的原料.實驗室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣(含SrCO3 38.40%,SrO12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,MgCO3 1.88%,其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%)為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下:
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                        兩種鹽的溶解度(g/100g水)
溫度/℃物質(zhì) 0 20 30 45 60 80
Sr(NO32 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2
Ca(NO32?4H2O 102 129 152 230 300 358
(1)廢渣粉碎的目的是
 

(2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為:①
 
;②
 
;③
 
;④洗滌,干燥.
(3)制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca(NO32、Ba(NO32等雜質(zhì).實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下:準確稱取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品,加入1:1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣,用水溶解分離硝酸鈣后的樣品,于250mL容量瓶中定容得樣品溶液.準確移取25.00mL樣品溶液,調(diào)節(jié)pH為7,加入指示劑,加熱至微沸,立即用碳酸鈉標準溶液滴定至終點.另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量.滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下:
Sr2++C
O
2-
3
═SrCO3↓  Ba2++C
O
2-
3
═BaCO3
①滴定選用的指示劑為
 
,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 

②若滴定前樣品中Ca(NO32沒有除盡,所測定的硝酸鍶純度將會
 
(填“偏高”、“偏低”或“不變”).

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硝酸鍶[Sr(NO32]常作為制備焰火、信號彈的原料.實驗室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣(含SrCO3 38.40%,SrO12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,MgCO3 1.88%,其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%)為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下:

             兩種鹽的溶解度(g/100g水)
溫度/℃物質(zhì)02030456080
Sr(NO3228.240.74747.248.349.2
Ca(NO32?4H2O102129152230300358
(1)廢渣粉碎的目的是______.
(2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為:①______;②______;③______;④洗滌,干燥.
(3)制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca(NO32、Ba(NO32等雜質(zhì).實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下:準確稱取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品,加入1:1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣,用水溶解分離硝酸鈣后的樣品,于250mL容量瓶中定容得樣品溶液.準確移取25.00mL樣品溶液,調(diào)節(jié)pH為7,加入指示劑,加熱至微沸,立即用碳酸鈉標準溶液滴定至終點.另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量.滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下:
Sr2++C數(shù)學(xué)公式═SrCO3↓  Ba2++C數(shù)學(xué)公式═BaCO3
①滴定選用的指示劑為______,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為______.
②若滴定前樣品中Ca(NO32沒有除盡,所測定的硝酸鍶純度將會______(填“偏高”、“偏低”或“不變”).

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依照阿伏加德羅定律,下列敘述正確的是             

  (    ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比。

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是         (   。

A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.標準狀況下,以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。

D.25℃,1.01×105Pa時,16g臭氧所含的原子數(shù)為NA!

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是          。   )

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時,若溶液的pH值變?yōu)?4時,則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。

B.在標準狀況下,各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下,6g石英晶體中,含有0.4NA個硅氧共價鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。

標準狀況下,下列混合氣體的平均式量可能是50的是     。  。

A.硫化氫和二氧化硫            B.一氧化氮和氧氣

C.二氧化硫和溴化氫            D.碘化氫和氯氣

在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體(摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1),壓強為1×105pa。如果保持溫度不變,繼續(xù)充入X氣體,使容器內(nèi)壓強達到5×105pa。則此時容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為                                             (  。

A.3.3×1025       B.3.3×1024           C.7.5×1023        D.7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為              (  。                           

A.29∶8∶13      B.22∶1∶14          C.13∶8∶29       D.26∶16∶57

同溫、同壓下,CO2 和NO的混合氣體 20mL,通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL,則原混合氣體的體積比可能是                           (  。

A.1∶1          B.2∶3               C.3∶2        D.1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的   (  。                 A.1.6倍    B.1.8倍    C.1.4倍    D.1.2倍  

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是                 (   )                        

A.1體積    B.2體積    C.3體積    4.4體積 

19世紀,化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式                                                      (   )

A.ZrO           B.Zr2O           C.Zr2O3            D.ZrO2

常溫下,向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣(A,B均為不超過5的正整數(shù)),反應(yīng)完全后,容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是          (   )

A.8.5 g·L-1     B.18.25g·L-1       C.18.5 g·L-1    D.35.5 g· L-1

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金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的.難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol?L-1)見圖.
(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是:
Cu2+
Cu2+
.(寫化學(xué)式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH為
B
B
.(填字母)
A、<1     B、4左右     C、>6
(3)在Ni(NO32溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),
不能
不能
(能、不能)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水,生成[Cu(NH34]2+,寫出反應(yīng)的離子方程式.
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表.
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
B
B
除去它們.
A、NaOH         B、FeS         C、Na2S     (選填序號)

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高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大.以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
從以上表格中判斷以下說明不正確的是(  )

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一、1.AD  2.B  3.B  4.D  5.D  6.BC  7.C  8.A?

二、9.C4H10,C9H20或C10H8?

10.(1)CO、H2,物質(zhì)的量相同,耗O2的量相同?

(2)C2H5OH,CH3―O―CH3,必須是同分異構(gòu)體?

11.(1)CH≡CH,,(2)CH4,CH3OH

12.C5H12;設(shè)該烴的分子式為CxHy,則有=5/1則x/y=5/12所以分子式為C5H12

13.(1)x=2,y=1  (2)C2H2O2  (3)18

14.(1)1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5?

當只有CO2與Na2O2反應(yīng)時,則應(yīng)通入的O2最多,由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得V(O2)/V(C2H6)=5/2=2.5?

當C2H6燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O均全部與Na2O2反應(yīng)時,則通入的O2應(yīng)最少,由方程式C2H6+O2+5Na2O2→2Na2CO3+6NaOH得V(O2)/V(C2H6)=1/1

故O2與C2H6的體積比x的取值范圍為1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5

(2)0.8?

n(Na2O2)==0.02mol由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得:

=n(O2)=0.025mol故通入O2的質(zhì)量不能超過32g/mol×0.025mol=0.8g

15.(1)n(H2O)==0.6moln(CO2)==0.4mol?

CuO  +  CO  =  Cu  +  CO2    △m(減量)?

        1mol         1mol        16g?

        n(CO)                    3.2g?

∴實際有機物燃燒產(chǎn)生的CO2為:0.4-0.2=0.2mol?

∴0.2mol有機物中含1mol有機物中C∶H∶O=2∶6∶2

故有機物分子式為:C2H6O2?

(2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有機物能和0.4molNa反應(yīng)

所以該有機物為二元醇,結(jié)構(gòu)簡式為HO―CH2―CH2―OH?

16.(1)

2-甲基-1,3-丁二烯(或異戊二烯)?

(2)?聚異戊二烯?

 

 


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