題目列表(包括答案和解析)
物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、已知0.01 mol/L的NaHCO3溶液呈堿性．
(1)
該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①________
②________
③________
．(2)
溶液中共有________種不同的粒子(指分子和離子)．(3)該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：________．
(4)向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________．
Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)若三種溶液的濃度均為0.1 mol·L－1，其c(H+)依次為a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小順序?yàn)開(kāi)_______；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小關(guān)系為_(kāi)_______．
(2)若三種溶液的pH都為2，分別取10 mL上述溶液加水稀釋至1000 mL，此時(shí)三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為_(kāi)_______(用“＜”、“＞”或“＝”表示，pH1－代表鹽酸、pH2－代表硫酸、pH3－代表醋酸)
Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)＋Cl－(aq)，
且在25℃時(shí)，AgCl的K sp＝1.8×10－10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：
①100 mL蒸餾水
②100 mL0.3 mol/L AgNO3溶液
③100 mL0.1 mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))，溶液②中c(Cl－)＝________．
化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。
① v(A)＝3v(B) ②混合氣體的密度保持不變
③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成 ④C的濃度保持不變
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線(xiàn)的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。
（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：
| 溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。
① v(A)＝3v(B) ②混合氣體的密度保持不變
③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成 ④C的濃度保持不變
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線(xiàn)的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。
（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：
|
溶質(zhì) |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
|
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_______ （填編號(hào)） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是 （填編號(hào)） 。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填編號(hào)）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無(wú)水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：
SOCl2的作用是___________________________________。
化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填
序號(hào))。
① v(A)＝3v(B) ②混合氣體的密度保持不變
③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成 ④C的濃度保持不變
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線(xiàn)的是________(填“a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。
（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：
| 溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_______ （填編號(hào)） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是 （填編號(hào)） 。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填編號(hào)）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無(wú)水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：
SOCl2的作用是___________________________________。
2C(g) ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
| 溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
A
D
C
C
A
D
B
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）
題號(hào)
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
CD
BD
D
BC
B
BD
AC
三、（本題包括3小題，共34分）
19．（11分）
（1）CO32－ + H2O
HCO3－ + OH－ （2分）（配平、化學(xué)式錯(cuò)得0分，寫(xiě)等號(hào)扣1分）
（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）
（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過(guò)高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全 （2分）
（兩個(gè)方面各占1分）
（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分） （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）
（5）6.6 （2分） �。ǘ鄬�(xiě)單位g不扣分）
（6）循環(huán)使用 （2分）（具體說(shuō)出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）
20．（11分）
（1）2MnO4－ + 5H
（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
（2）4 （2分）
（3）① 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：c(KMnO4)＝
＝0.00067 mol?L－1 （1分）
反應(yīng)時(shí)間：
＝
＝6.7min （1分）
KMnO4的平均反應(yīng)速率：
ν(KMnO4)＝
＝
＝1×10－4 mol?L－1?min－1 （1分）
（一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分）
② 否（或：不可行） （1分） 取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）
（基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過(guò)量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）
21．（12分）
（1）7 （1分）
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱試管。
（1分）
白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說(shuō)明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）
步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。（1分）
固體溶解得無(wú)色溶液。（1分）
步驟3：向試管B中滴加過(guò)量的 Ba(NO3)2溶液和1mol?L－1硝酸，充分振蕩后靜置。（2分）
有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有 K2SO4。（1分）
步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol?L－1硝酸。（2分）
有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。（1分）
（3）
（NH4Cl的檢驗(yàn)用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣得3分；另取樣品溶于水進(jìn)行K2SO4的檢驗(yàn)同樣得2分；NaCl的檢驗(yàn)必須包含有上述4個(gè)步驟的操作，共6分（著重號(hào)為關(guān)鍵點(diǎn)）；步驟設(shè)計(jì)不合理，次序混亂酌情扣分。）
四、（本題包括3小題，共34分）
22．（10分）
（1）① 
（1分）
② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無(wú)可行性不給分。）
③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）
有白色膠狀沉淀生成，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 （2分）
（各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）
（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－ （2分） ② 強(qiáng) （1分）
23．（12分）
（1）Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32－ ＝ CaCO3↓ Ba2+ + CO32－ ＝ BaCO3↓ （4分）
（每個(gè)1分。符號(hào)錯(cuò)誤、漏↓得0分）
（2）2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2分）
（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，漏條件扣1分，扣完為止）
（3）制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來(lái)水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫(xiě)2種） （2分）
（寫(xiě)對(duì)1個(gè)得1分。答案多于2個(gè)的按前2個(gè)答案評(píng)分。）
（4）蒸發(fā)濃縮（1分） 過(guò)濾（1分） （多寫(xiě)冷卻不得分也不扣分）
蒸發(fā)過(guò)程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進(jìn)NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解） （2分）
（兩個(gè)因素各占1分。后者從溶度積角度作答敘述正確也給分。）
24．（12分）
（1）增大 （1分）
（2）向左移 （1分）
（3）（4分）
（各占2分，起點(diǎn)位置、曲線(xiàn)走勢(shì)、終點(diǎn)與原曲線(xiàn)的相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。）
（4）（4分）
0.60（2分）
ν正_>_ν逆（2分）
（5）－787.0 （2分）（不帶負(fù)號(hào)得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）
五、（本題包括1小題，共9分）
25．（9分）
（1） （2分）（有錯(cuò)即得0分）
 |
（2分）（漏系數(shù)n扣1分，漏條件不扣分）
 |
（2） （2分）
（3） （2分）
（漏系數(shù)2扣1分，不寫(xiě)條件不扣分）
（4）A、B （2分） （漏選1個(gè)扣1分，多選一個(gè)也扣1分，扣完為止。）
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分�？忌荒苓x做一題）
26．（10分）
（1）① 碳碳雙鍵、羧基 （2分）（寫(xiě)對(duì)一種得1分，錯(cuò)別字不給分，多寫(xiě)一個(gè)扣1分）
② （3分）
（2） （5分）
|
（1分）