不定范圍推斷:常見(jiàn)元素化合物的推斷.該題目的主要特點(diǎn)是:依據(jù)元素化合物之間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所產(chǎn)生的一系列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.進(jìn)行推理判斷.確定有關(guān)的物質(zhì).題目往往綜合性較強(qiáng).具有一定的難度.從試題形式來(lái)看.有敘述型.圖表型等.解題關(guān)鍵:見(jiàn)題后先迅速瀏覽一遍.由模糊的一遍“掃描 .自然地在頭腦中產(chǎn)生一個(gè)關(guān)于該題所涉及知識(shí)范圍等方面的整體印象.然后從題中找出特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的描述.作為解題的突破口.進(jìn)而全面分析比較.作出正確判斷. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2008?駐馬店二模)已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大.X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素.W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和.Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵.Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.試推斷:
(1)X的元素符號(hào)為
H
H
,元素Z在周期表中的位置為
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族

(2)由以上元素中的兩種元素組成的物質(zhì)中有一種能與H2O反應(yīng)釋放出空氣中的主要成分之一的氣體,則該物質(zhì)的電子式為
,化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
,它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

(4)在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見(jiàn)化合物或單質(zhì)中,不能形成的晶體類(lèi)型是
原子晶體
原子晶體

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下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用具體的元素符號(hào)回答下列問(wèn)題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na>Al>O
Na>Al>O

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:

(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))
a
a

a.MnO2 b.Na2SO3 c.KMnO4

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短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示,物質(zhì)A與物質(zhì)B之司的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中某種相同)

請(qǐng)同答下列問(wèn)題:
(1)若C是離子化合物,D是一種強(qiáng)堿,寫(xiě)出C的化學(xué)式
Na2O2(或NaH)
Na2O2(或NaH)

(2)若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性,D是既能溶于強(qiáng)酸、又有溶于強(qiáng)堿的化合物,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

(3)若C是有色氣體,D是一種強(qiáng)酸,則:
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO

②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”.某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,濃H2SO4變?yōu)榧t棕色,且Ⅱ裝置末發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,則你得出的結(jié)論是
NO2能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥NO2
NO2能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥NO2

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(2013?淄博二模)下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法中正確的是( 。

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短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.若A為金屬,C是離子化合物,D是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿.
(1)寫(xiě)出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖
.C的化學(xué)式
Na2O2
Na2O2

(2)D與等物質(zhì)的量醋酸反應(yīng)所得溶液的PH
7,(填“>”,“<”,“=”).原因是(用文字和離子方程式說(shuō)明)
生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性.離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性.離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

Ⅱ.若C是一種氣體,D是一種強(qiáng)酸,則:
(3)C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO

(5)有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”.某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且變?yōu)榧t棕色,則你得出的解釋和結(jié)論是
NO2能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥NO2
NO2能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥NO2

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