① 配制0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液500.00mL. 【查看更多】

（2012?綿陽(yáng)模擬）我國(guó)生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定錳元素不得超過(guò)0.1mg/L．水體中的錳主要以Mn2+存在，可通過(guò)放大反應(yīng)法測(cè)定自來(lái)水中Mn²⁺的含量，根據(jù)下列測(cè)定步驟回答問(wèn)題．
步驟一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（1）需要稱(chēng)取

7.9

g硫代硫酸鈉固體，配制過(guò)程中，必須用到的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管

，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

ACE

（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．稱(chēng)取硫代硫酸鈉固體時(shí)，將硫代硫酸鈉固體放在托盤(pán)天平右盤(pán)
B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
E．定容時(shí)，不小心加水超過(guò)刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管吸出多余的水
步驟二：取50.0mL自來(lái)水樣品放入錐形瓶中，加入適量H₂SO₄酸化，然后加入過(guò)量的KIO₄，發(fā)生反應(yīng)
2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺多余的KIO₄通過(guò)加入掩蔽劑來(lái)消除干擾．再加入足量的KI溶液，使之與上述反應(yīng)生成的MnO₄^-，IO₃^-反應(yīng)，制得待測(cè)液．
（2）加入足量的KI溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂O、

IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

步驟三：用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測(cè)液，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+NaS₄O₆
達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL
（3）滴定操作時(shí)，用

淀粉溶液

作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)

，測(cè)得自來(lái)水樣品中錳元素的含量為

0.66

mg/L，該自來(lái)水不符合我國(guó)生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)．

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我國(guó)生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定錳元素不得超過(guò)0.1mg/L．水體中的錳主要以Mn2+存在，可通過(guò)放大反應(yīng)法測(cè)定自來(lái)水中Mn²⁺的含量，根據(jù)下列測(cè)定步驟回答問(wèn)題．
步驟一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（1）需要稱(chēng)取______g硫代硫酸鈉固體，配制過(guò)程中，必須用到的玻璃儀器有______，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是______ （填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．稱(chēng)取硫代硫酸鈉固體時(shí)，將硫代硫酸鈉固體放在托盤(pán)天平右盤(pán)
B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
E．定容時(shí)，不小心加水超過(guò)刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管吸出多余的水
步驟二：取50.0mL自來(lái)水樣品放入錐形瓶中，加入適量H₂SO₄酸化，然后加入過(guò)量的KIO₄，發(fā)生反應(yīng)
2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺多余的KIO₄通過(guò)加入掩蔽劑來(lái)消除干擾．再加入足量的KI溶液，使之與上述反應(yīng)生成的MnO₄^-，IO₃^-反應(yīng)，制得待測(cè)液．
（2）加入足量的KI溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂O、______
步驟三：用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測(cè)液，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+NaS₄O₆
達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL
（3）滴定操作時(shí)，用______作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____，測(cè)得自來(lái)水樣品中錳元素的含量為_(kāi)_____mg/L，該自來(lái)水不符合我國(guó)生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)．

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我國(guó)生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定錳元素不得超過(guò)0.1mg/L．水體中的錳主要以Mn2+存在，可通過(guò)放大反應(yīng)法測(cè)定自來(lái)水中Mn²⁺的含量，根據(jù)下列測(cè)定步驟回答問(wèn)題．
步驟一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（1）需要稱(chēng)取g硫代硫酸鈉固體，配制過(guò)程中，必須用到的玻璃儀器有，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．稱(chēng)取硫代硫酸鈉固體時(shí)，將硫代硫酸鈉固體放在托盤(pán)天平右盤(pán)
B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
E．定容時(shí)，不小心加水超過(guò)刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管吸出多余的水
步驟二：取50.0mL自來(lái)水樣品放入錐形瓶中，加入適量H₂SO₄酸化，然后加入過(guò)量的KIO₄，發(fā)生反應(yīng)
2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺多余的KIO₄通過(guò)加入掩蔽劑來(lái)消除干擾．再加入足量的KI溶液，使之與上述反應(yīng)生成的MnO₄^-，IO₃^-反應(yīng)，制得待測(cè)液．
（2）加入足量的KI溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂O、
步驟三：用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測(cè)液，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+NaS₄O₆
達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL
（3）滴定操作時(shí)，用__作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____，測(cè)得自來(lái)水樣品中錳元素的含量為_(kāi)_____mg/L，該自來(lái)水不符合我國(guó)生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)．

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我國(guó)生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定錳元素不得超過(guò)0.1mg/L．水體中的錳主要以Mn2+存在，可通過(guò)放大反應(yīng)法測(cè)定自來(lái)水中Mn²⁺的含量，根據(jù)下列測(cè)定步驟回答問(wèn)題．
步驟一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（1）需要稱(chēng)取______g硫代硫酸鈉固體，配制過(guò)程中，必須用到的玻璃儀器有______，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是______ （填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．稱(chēng)取硫代硫酸鈉固體時(shí)，將硫代硫酸鈉固體放在托盤(pán)天平右盤(pán)
B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
E．定容時(shí)，不小心加水超過(guò)刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管吸出多余的水
步驟二：取50.0mL自來(lái)水樣品放入錐形瓶中，加入適量H₂SO₄酸化，然后加入過(guò)量的KIO₄，發(fā)生反應(yīng)
2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺多余的KIO₄通過(guò)加入掩蔽劑來(lái)消除干擾．再加入足量的KI溶液，使之與上述反應(yīng)生成的MnO₄^-，IO₃^-反應(yīng)，制得待測(cè)液．
（2）加入足量的KI溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂O、______
步驟三：用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測(cè)液，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+NaS₄O₆
達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL
（3）滴定操作時(shí)，用______作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____，測(cè)得自來(lái)水樣品中錳元素的含量為_(kāi)_____mg/L，該自來(lái)水不符合我國(guó)生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)．

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（2012?凱里市模擬）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比FeSO₄穩(wěn)定，其標(biāo)準(zhǔn)溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑．
（1）實(shí)驗(yàn)室用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂固體配制一定濃度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①配制溶液時(shí)，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的

ac

（填字母代號(hào)）

②若要配制0.100mol?L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液250ml，需稱(chēng)�。∟H₄）₂Fe（SO₄）₂

7.1

g
③若在配制過(guò)程中，燒杯中的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，則所得溶液濃度

偏低

；若在定容時(shí)，俯視液面，則所得溶液濃度

偏高

．（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
（2）能電離出兩種陽(yáng)離子的鹽稱(chēng)為復(fù)鹽，下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的有

ac

．
a．KAl（SO₄）₂ b．KAlO₂ c．NH₄Al（SO₄）₂ d．[Ag（NH₃）₂]NO₃
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液呈

酸

性，試用離子方程式解釋其原因：

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；

；

Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺．

．

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一、單項(xiàng)選擇題

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定項(xiàng)選擇題

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)（3）為保證I^－全部轉(zhuǎn)化為I₂，所加氧化劑應(yīng)稍過(guò)量。如果選用新制氯水或KMnO₄作氧化劑，則過(guò)量的這些氧化劑在滴定時(shí)會(huì)氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因發(fā)生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產(chǎn)生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3種（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 過(guò)氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃會(huì)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或說(shuō)由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒。