根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

   ① I₂（g）＋H₂（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol  

   ② I₂（s）＋H₂（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol

（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學方程式                     .

（2）寫出反應 ① 平衡常數(shù)的表達式                。

（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是   。

   A. 容器中氣體壓強不變            B. 容器中氣體密度不變

   C. 容器中氣體顏色的深淺不變      D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂

（4）可通過反應2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H^＋＋2I^－＝NO＋I₂＋H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                   。

（10分）
（1）制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為                             。
（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為                               。
（3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2－+H₂OHSO₃^－+OH^－水解平衡的事實是       （填選項字母）。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（4）現(xiàn)有可逆反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物質的量均為2 mol，Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2 mol和6 mol。以下說法中正確的是         （填選項字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
B．達到平衡時，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達到平衡時，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：                                           。

I．已知：反應

請回答：

反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式__________________________

II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；�工業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：

它所對應的化學方程式為：_________________________________________________

（2）已知在400℃時，反應=0．5，則400℃時，在0．5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應____________（填：＞、＜、＝、不能確定）；

欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH₃的體積分數(shù)增加，

可采取的正確措施是____________（填序號）

A．加催化劑    B．升高溫度    C．縮小體積增大壓強    D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

請完成下列問題：

①判斷該反應的___________0（填“＞”或“＜”）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。

A．        B．容器內壓強保持不變

C．A和B的轉化率相等        D．混合氣體的密度保持不變

I．已知：反應
 
請回答：
反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式__________________________
II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：
它所對應的化學方程式為：_________________________________________________
（2）已知在400℃時，反應=0．5，則400℃時，在0．5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應____________（填：＞、＜、＝、不能確定）；
欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH₃的體積分數(shù)增加，
可采取的正確措施是____________（填序號）
A．加催化劑    B．升高溫度    C．縮小體積增大壓強    D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

請完成下列問題：
①判斷該反應的___________0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。
A．        B．容器內壓強保持不變
C．A和B的轉化率相等        D．混合氣體的密度保持不變