紅色噴泉教材做紅色噴泉的實驗是用圓底燒瓶進行實驗的.我們可以用礦泉水瓶來代替圓底燒瓶.首先.用干燥的礦泉水瓶收集滿NH.然后換上膠塞.再按實驗步驟進行即可完成.圖示如下: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某小組開展了從含碘離子（I-）的廢液中回收碘單質并使淀粉變色實驗的研究．
[實驗討論]：碘在酒精中的溶解度______在水中的溶解度（填“大于”、“等于”、“小于”），碘酒中的溶質是______，溶劑是______；
[實驗步驟1]：圖中燒瓶中盛放有含碘離子（I-）廢液，向燒瓶中加入硫酸銅、氯化鐵等物質并加熱，碘蒸汽通過導管進入燒杯的冷水中．請回答下列問題：
（1）日常生活中含碘元素的食品有______；
（2）燒瓶中的明顯現(xiàn)象是______；燒杯中冷水的作用是______；圓底燒瓶中發(fā)生的是______變化（填“物理”“化學”，下同）；燒杯中發(fā)的是______變化．
（3）圖中C處導管過長，可能造成的影響是______；簡單處理方法是______．
[實驗步驟2]：①小組成員將制得的碘配成碘酒，平均分成3等份，分別加入到盛有強酸性（1號）、中性（2號）、強堿性（3號）溶液的三支試管中，向三支試管中分別加入少量淀粉，②小組成員將步驟2中三支試管分別加熱到沸騰；
[實驗現(xiàn)象]：①1號試管、2號試管物質呈藍紫色，且穩(wěn)定；而3號試管中物質未出現(xiàn)藍色．②分別加熱后1號試管中藍色變淡，2號試管中漸漸變成無色，3號試管中無明顯變化．
[實驗結論]：為確保淀汾遇碘變藍實驗成功，可將溶液環(huán)境控制在：______（填字母）．
A．低溫酸性環(huán)境　　 B．低溫堿性環(huán)境　　　C．高溫堿性環(huán)境　　 D．高溫中性環(huán)境　　 E．低溫中性環(huán)境．

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某小組開展了從含碘離子（I-）的廢液中回收碘單質并使淀粉變色實驗的研究．
[實驗討論]：碘在酒精中的溶解度______在水中的溶解度（填“大于”、“等于”、“小于”），碘酒中的溶質是______，溶劑是______；
[實驗步驟1]：圖中燒瓶中盛放有含碘離子（I-）廢液，向燒瓶中加入硫酸銅、氯化鐵等物質并加熱，碘蒸汽通過導管進入燒杯的冷水中．請回答下列問題：
（1）日常生活中含碘元素的食品有______；
（2）燒瓶中的明顯現(xiàn)象是______；燒杯中冷水的作用是______；圓底燒瓶中發(fā)生的是______變化（填“物理”“化學”，下同）；燒杯中發(fā)的是______變化．
（3）圖中C處導管過長，可能造成的影響是______；簡單處理方法是______．
[實驗步驟2]：①小組成員將制得的碘配成碘酒，平均分成3等份，分別加入到盛有強酸性（1號）、中性（2號）、強堿性（3號）溶液的三支試管中，向三支試管中分別加入少量淀粉，②小組成員將步驟2中三支試管分別加熱到沸騰；
[實驗現(xiàn)象]：①1號試管、2號試管物質呈藍紫色，且穩(wěn)定；而3號試管中物質未出現(xiàn)藍色．②分別加熱后1號試管中藍色變淡，2號試管中漸漸變成無色，3號試管中無明顯變化．
[實驗結論]：為確保淀汾遇碘變藍實驗成功，可將溶液環(huán)境控制在：______（填字母）．
A．低溫酸性環(huán)境     B．低溫堿性環(huán)境      C．高溫堿性環(huán)境      D．高溫中性環(huán)境     E．低溫中性環(huán)境．

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某研究性學習小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應的催化劑，他們進行了如下實驗：按表中的質量將固體混合好后，在相同條件下加熱，并與MnO2的催化效果做比較，實驗時間均以生成50 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均忽略．
（1）表格中的“待測數(shù)據”是指：
生成50mL氣體所用的時間
生成50mL氣體所用的時間
編號 氯酸鉀的質量 其他物質質量 待測數(shù)據
1 2.0克 不加任何物質 …
2 2.0克 氧化銅0.5克 …
3 2.0克 二氧化錳 0.5克 …
（2）后續(xù)在老師的指導下共同完成了對氧化銅催化劑的探究實驗，確定了它可以做催化劑，由此說明它在反應前后
質量和化學性質
質量和化學性質
不變，但二氧化錳催化效果會更好點，由此待測數(shù)據之間的對比關系為
編號1＞編號2＞編號3
編號1＞編號2＞編號3
．
（3）要探究做過催化劑的CuO其它化學性質，還應補做的實驗是
用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶解固體，觀察是否能生成藍色溶液（合理均可）
用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶解固體，觀察是否能生成藍色溶液（合理均可）
．

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在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液研究中和反應實驗時，某化學興趣小組認真觀察、詳實記錄，進行了一些探究活動．請完成下列問題：
（1）小明同學利用“pH計”測定并繪制了溶液的酸堿度變化如圖所示．
①化學方程式為
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
．
②根據圖示可知：小明的實驗是用膠頭滴管逐滴將
稀鹽酸
稀鹽酸
（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加另一種溶液中．
③在加入溶液的質量至5g時，所得溶液中溶質的化學式為
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
．
（2）細心的小華同學觀察非常仔細，在實驗進行幾秒鐘之后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產生．經過小組討論，他們一致認為NaOH溶液在空氣中變質了，依據是
稀鹽酸與NaOH反應無明顯現(xiàn)象，只能與NaOH變質后生成的Na2CO3反應產生氣泡
稀鹽酸與NaOH反應無明顯現(xiàn)象，只能與NaOH變質后生成的Na2CO3反應產生氣泡
．
為此，他們還進一步設計了兩個檢驗NaOH溶液是否變質的實驗方案來重復驗證：
方案一：取少量溶液樣品，滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaOH溶液變質了．
方案二：取一定量溶液樣品，滴加適量酚酞溶液，若溶液變紅，則證明NaOH溶液變質了．
你不同意上述兩個實驗方案中的哪一個？簡述你的理由．
因為NaOH和NaOH變質后生成的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅色，不能用來判斷NaOH溶液是否變質
因為NaOH和NaOH變質后生成的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅色，不能用來判斷NaOH溶液是否變質
．

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（2013?歷城區(qū)一模）在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液研究中和反應實驗時，某化學興趣小組認真觀察、詳實記錄，進行了一些探究活動．請完成下列問題：
（1）小明同學利用“pH計”測定并繪制了溶液的酸堿度變化如圖所示．
①化學方程式為
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
．
②根據圖示可知：小明的實驗是用膠頭滴管逐滴將
稀鹽酸
稀鹽酸
（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中至過量．
③在加入溶液的質量至5g時，所得溶液中溶質的化學式為
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
．
（2）在實驗進行幾秒鐘之后，細心的小華同學發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡冒出．經過小組討論，他們一致認為NaOH溶液在空氣中變質了，依據是
稀鹽酸與NaOH反應無明顯現(xiàn)象，只能與NaOH變質后生成的Na2CO3反應產生氣泡
稀鹽酸與NaOH反應無明顯現(xiàn)象，只能與NaOH變質后生成的Na2CO3反應產生氣泡
．
為此，他們還進一步設計了兩個檢驗NaOH溶液是否變質的實驗方案來重復驗證：
方案一：取少量溶液樣品，滴入Ca（OH）2溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaOH溶液變質了．
方案二：取一定量溶液樣品，滴加適量酚酞溶液，若溶液仍為無色，則證明NaOH溶液變質了．
你不同意上述兩個實驗方案中的哪一個？簡述你的理由
方案二．因為NaOH和NaOH變質后生成的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅色，而不能是無色
方案二．因為NaOH和NaOH變質后生成的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅色，而不能是無色
．

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