（1）常溫下，高錳酸鉀晶體遇濃鹽酸會(huì)生成一種氣體，該氣體是由瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)的。如圖所示，將濃鹽酸小心滴入Y形管B端。

①開始觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②一段時(shí)間后又可觀察到　　　　 　　　　 ，請(qǐng)解釋這一現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③應(yīng)用活性炭的此性質(zhì)可制作　　　　 　　　來(lái)達(dá)到防毒、防臭的目的（舉一例即可）。

（2）①寫出CO₂和Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

②某學(xué)生判斷SO₂和Na₂O₂反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？　　　　　　　　　　　 。

簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③該同學(xué)無(wú)法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去）。

裝置中B的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

D的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④如何證明該同學(xué)的兩個(gè)推斷？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測(cè)定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。

提供的試劑:研細(xì)的鈣片粉末 (鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))、鹽酸、5%NaOH溶液、飽和溶液、飽和溶液和蒸餾水。

　實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

　 Ⅰ.檢查兩套裝置的氣密性。

　 Ⅱ.在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和溶液,如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。

　 Ⅲ.將A、C傾斜，使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測(cè)得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL(以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。

　 回答下列問(wèn)題:

　　 (1)Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的萬(wàn)法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 ；

D中加入試劑為　　　　　　　 ，D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（4）圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　 ;圖1實(shí)驗(yàn)比圖 2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子萬(wàn)程式表示偏高的原因　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。

　 （1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于　　　　　　　　　　 。

　 （2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

　　　 　 a．6CO₂+6H₂O　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂ b ．CO₂+3H₂?　　　　 CH₃OH+H₂O

　　　　　　 c．CO₂+CH₄　　　　 CH₃COOH　　 d. 2CO₂+6H₂　　　 CH₂==CH₂+4H₂O

　　　 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

　 （3）為探究用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　　 在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

　　　 CO₂（g）+3H₂（g）　　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

　 　�、�?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=　　 mol/（L·min）

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　　　　　 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

　　　 C．將H₂O（g）從體系中分離　　　　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

　 （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

　　　 N₂（g）+3H₂（g）　 　 2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

　 圖t₁時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是　　　　　　　 。

　 其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時(shí)間是　　　　　　　 。

②溫度為T°C時(shí)，將3amolH₂和amolN₂放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　 。

項(xiàng)目　　　　　　　　　　　　　　 M　　　　　　　　　　　　　　　　 N　　　　　　　　　　　　　　　　 P

A　　　　　　　　　　　　　　　　 鋅　　　　　　　　　　　　　　    銅　　　　　　　　　　　　　　    稀硫酸溶液

B　　　　　　　　　　　　　　　　  銅　　　　　　　　　　　　　　    鐵　　　　　　　　　　　　　　    稀鹽酸

C　　　　　　　　　　　　　　　　 銀　　　　　　　　　　　　　　    鋅　　　　　　　　　　　　　　    硝酸銀溶液

D　　　　　　　　　　　　　　　　 鋅　　　　　　　　　　　　　　    鐵　　　　　　　　　　　　　　    硝酸鐵溶液