064g x x=0.002mol [H+]= =4×10-3mol/L 答案:A [例2]某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為: Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是: A.放電時.負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe. B.放電時.正極反應(yīng)是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 C.充電時.陰極反應(yīng)是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O D.充電時.陽極附近pH值減小. 解析:根據(jù)原電池在放電時,負極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),再根據(jù)元素化合價變化,可判斷該電池負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe,正極為NiO2,此電池為堿性電池,在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+,故放電時的電極反應(yīng)是:負極:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2.正極:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-.原電池充電時,發(fā)生電解反應(yīng),此時陰極反應(yīng)為原電池負極反應(yīng)的逆反應(yīng),陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng),由此可判斷正確選項應(yīng)為A.D. 答案:AD [例3]甲.乙兩個容器中.分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后.以Pt為電極進行電解時.在A.B.C.D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為: 解析:此裝置相當(dāng)于兩個電解槽串聯(lián)到一起,在整個電路中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等.首先判斷各極是陽極還是陰極.即電極名稱.再分析各極發(fā)生的反應(yīng).A極反應(yīng):2H++2e-=H2↑.B極反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑,C極反應(yīng):Ag++ e- =Ag,D極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑.根據(jù)電子守恒法可知,若整個電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移,生成H2.Cl2.Ag.O2的物質(zhì)的量分別為:2mol.2mol.4mol.1mol因此各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為:2:2:4:1. 答案:2:2:4:1 [例4]有三個燒杯.分別盛有氯化銅.氯化鉀和硝酸銀三種溶液,均以Pt作電極.將它們串聯(lián)在一起電解一定時間.測得電極增重總和2.8克.這時產(chǎn)生的有色氣體與無色氣體的物質(zhì)的量之比為 A.4:1 B.1:1 C.4:3 D.3:4 解析:串聯(lián)電路中.相同時間內(nèi)各電極得或失的電子的物質(zhì)的量相同.各電極上放出氣體的物質(zhì)的量之比為定值.不必注意電極增重是多少.只要判斷出生成何種氣體及生成該氣體一定物質(zhì)的量所得失電子的物質(zhì)的量.就可以通過電子守恒.判斷氣體體積之比.第一個燒杯中放出Cl2 .第二燒杯中放出Cl2和H2.第三燒杯中放出O2.在有1mol電子轉(zhuǎn)移下.分別是0.5 mol.0.5 mol.0.5 mol和0.25mol.所以共放出有色氣體0.5+0.5=1(mol)(Cl2).無色氣體0.5+0.25=0.75(mol)(O2和H2) 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=
2.25
2.25
，z=
0.5
0.5
．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是
x：y=1：3
x：y=1：3
．
Ⅱ一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
a=b+0.4
a=b+0.4
，a的取值范圍為
0.4≤a≤1.3
0.4≤a≤1.3

Ⅲ在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
壓強（Pa） 4×105 6×105 10×105 20×105
D的濃度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）方向移動，理由是
壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應(yīng)方向移動
壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應(yīng)方向移動

（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）方向移動．

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（13分）
Ⅰ 某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________，z＝________.
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．
Ⅱ 一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應(yīng)滿足的關(guān)系是________    ____, a的取值范圍為_______________
Ⅲ 在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向        （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________
（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

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（13分）

Ⅰ  某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．

（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________， z＝________.

（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．

Ⅱ  一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應(yīng)滿足的關(guān)系是________     ____, a的取值范圍為_______________

Ⅲ  在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）

4×105

6×105

10×105

20×105

D的濃度（mol/L）

0.085

0.126

0.200

0.440

（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向         （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________

（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

 

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（13分）

Ⅰ  某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．

（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________， z＝________.

（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．

Ⅱ  一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y)=0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應(yīng)滿足的關(guān)系是________     ____, a的取值范圍為_______________

Ⅲ  在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）

4×105

6×105

10×105

20×105

D的濃度（mol/L）

0.085

0.126

0.200

0.440

（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向         （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________

（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

 

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Ⅰ  某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．

（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________， z＝________.

（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．

Ⅱ  一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應(yīng)滿足的關(guān)系是________     ____, a的取值范圍為_______________

Ⅲ  在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）

4×105

6×105

10×105

20×105

D的濃度（mol/L）

0.085

0.126

0.200

0.440

（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向         （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________

（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

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