在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=．
（2）該反應為反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=0.01mol/L，
c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率（填“大““小“或“不能確定“）
（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO₂和1molH₂，平衡后CO₂的轉化率為，H₂的轉化率為．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=；
（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO₂）?c（H₂）=5c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為℃；
（4）830℃時，向該容器中加入1L CO₂與1L H₂，平衡時CO₂的體積分數(shù)是．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻該容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應的平衡移動方向為．（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）
（5）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術原理為：
 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 
該反應的能量變化如圖所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
5分鐘后達到平衡，測得N₂為0.2mol，H₂為0.6mol，NH₃為0.2mol．氮氣的平均反應速率v（N₂）=，H₂的轉化率是．
③欲提高②容器中H₂的轉化率，下列措施一定可行的是．
A．增大壓強
B．改變反應的催化劑
C．液化生成物分離出氨
D．向容器中按原比例再充入原料氣
E．升高溫度．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：C（S）+H₂O（g）

催化劑

CO（g）+H₂（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如
下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.4	0.6	1.0	1.1	1.7

回答下列問題：
（1）該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變
（c）υ_逆（H₂）=υ_正（H₂O）（d）c（H₂）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積．平衡向移動（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不”）．
（4）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）