Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C（S）+H₂O（g）

催化劑

CO（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如
下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.4	0.6	1.0	1.1	1.7

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為

吸熱

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

abc

．
（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中c（CO）不變
（c）υ_逆（H₂）=υ_正（H₂O）（d）c（H₂）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積．平衡向

逆反應(yīng)方向

移動(dòng)（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K

等于

1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）

Answer 1

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
（3）其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
（4）平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；
（2）a．隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，容器中壓強(qiáng)不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；
b．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c（CO）不變說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；
c．v （H₂）_正=v （H₂O）_逆不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；
d．反應(yīng)始終按CO與氫氣物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行，c（H₂）=c（CO）不能說明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；
故答案為；abc；
（3）其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，
故答案為：逆反應(yīng)方向；
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，830℃時(shí)該平衡常數(shù)為1，平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，
故答案為：等于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、化學(xué)平衡影響因素、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．