1．守恒法: 例1.由Mg(OH)2和MgO組成的混合物.測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48%.取該混合物10g.將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng).所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ( ) A．12% B．24% C．20% D．30% 解析:根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中Mg元素的質(zhì)量守恒.建立Mg元素和MgSO4 的質(zhì)量關(guān)系可求得反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)MgSO4的質(zhì)量.即可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). Mg - MgSO4 24 120 10g×48% =4.8g x 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求回答問題。

(1)鐵的另兩種常見物的化學(xué)式               、                   。

(2)加水溶解過程中，實驗室通常使的玻璃儀器有燒杯和             ，操作A的名稱               。
(3)副產(chǎn)品P的名稱                ，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序(編號填寫)b→    →     →d．
a．過濾　　　　　　b．加熱濃縮　　　　　　c．冷卻結(jié)晶　　　　　　d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水．

(4)通空氣時的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，由M獲得的過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O，控制“一定量空氣”的目的                           。

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對氫氧化銅的再探究：同學(xué)們想探究能使氫氧化銅分解的最低溫度到底是多少呢？于是他們又做了如下實驗，采用了水浴加熱，優(yōu)點是
能夠均勻受熱
能夠均勻受熱
．分別取2毫升10%氫氧化鈉溶液和1毫升10%硫酸銅溶液混合于試管中生成藍色沉淀后，將試管置于10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃、80℃、90℃的水中進行水浴觀察實驗現(xiàn)象，并將實驗結(jié)果記錄如下：
產(chǎn)物變化情況 水浴溫度
0℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 90℃
試管中藍色沉淀變化情況 短時間內(nèi)無變化 短時間內(nèi)無變化 2分鐘后有出現(xiàn)黑色沉淀 30秒后出現(xiàn)了黑色物質(zhì) 10秒后出現(xiàn)了黑色物質(zhì) 6秒后出現(xiàn)黑色物質(zhì) 數(shù)秒后出現(xiàn)黑色物質(zhì) 馬上出現(xiàn)黑色物質(zhì) 藍色沉淀變黑更快
（1）由以上實驗可知，溫度越高，氫氧化銅分解速率
越快
越快
．
（2）由實驗可知，氫氧化銅分解的最低溫度應(yīng)該在
20℃～30℃
20℃～30℃
之間．
（3）采取“半值法”能減少實驗次數(shù)．以上實驗若按“半值法”進行，就可以省略60℃、70℃、
80℃
80℃
和
90℃
90℃
（填溫度數(shù)值）的實驗．（4）實驗結(jié)束后，細心的甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)他的試管中剩余的濁液未經(jīng)加熱，已經(jīng)大部分變成了黑色．由此，他想到氫氧化銅不需加熱，常溫下也會緩慢分解．
拓展研究：將銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒后，最終得到黑色固體，其質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，則銅粉在原混合物中的質(zhì)量分數(shù)是
80%
80%
．

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（2012?江寧區(qū)一模）過氧化鈣（CaO2）廣泛應(yīng)用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領(lǐng)域，是優(yōu)良的供養(yǎng)劑．
【制備CaO2】工業(yè)制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法．
（1）Ca（OH）2和H2O2在有水存在的條件下生成CaO2?8H2O，它在120℃時完全分解為CaO2等．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
，
CaO2?8H2O
120℃
CaO2+8H2O
CaO2?8H2O
120℃
CaO2+8H2O
．
【測定CaO2純度】CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2．右圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置．
（2）檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差
不變
不變
，說明氣密性良好．
（3）正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
．
（4）加熱小試管時，隨著過氧化鈣分解，量氣管內(nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內(nèi)氣體壓強過大，可將漏斗
下移
下移
（填“上提”或“下移”）．
（5）計算含量需要測定的數(shù)據(jù)有
AB
AB
．（填字母序號）
A．氧氣的體積   B．樣品的質(zhì)量    C．反應(yīng)的時間
（6）若樣品質(zhì)量為0.20g，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為2.10mL，反應(yīng)后量氣管讀數(shù)為24.50mL（常溫下氧氣的密度為1.429g/L）．實驗中量氣管的最佳規(guī)格是
A
A
．（填字母序號）
A．50mL      B．100mL      C．1L
（7）樣品中CaO2含量為
72%
72%
．
（8）若樣品質(zhì)量用w表示，反應(yīng)前稱量藥品和小試管總質(zhì)量為m g，反應(yīng)后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質(zhì)量為n g，則CaO2含量=
9m-n
2w
×100%．此方案測定結(jié)果偏小的原因可能是
在空氣中冷卻導(dǎo)致CaO吸收水蒸氣
在空氣中冷卻導(dǎo)致CaO吸收水蒸氣
．

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某化學(xué)小組同學(xué)，用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律．

（1）充分反應(yīng)冷卻后，天平仍然平衡的是
A
A
（填“A”或“B”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
．
（2）由上述實驗可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的
①②⑤⑥
①②⑤⑥
（填數(shù)字序號）．     
①原子種類    ②原子數(shù)目    ③分子種類    ④分子數(shù)目   ⑤元素種類    ⑥物質(zhì)總質(zhì)量
（3）本實驗中，若藥品和砝碼位置放顛倒了，充分反應(yīng)冷卻后，天平仍然平衡的是
A
A
（填“A”或“B”），不平衡的與原來有什么不同
指針向右偏
指針向右偏
．

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如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問題．（友情提示：以下所選裝置均填裝置標號）
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（1）寫出序號為①②③的儀器名稱：①
 
；②
 
；③
 
．
（2）寫出你知道的化學(xué)實驗中可選用裝置C制取氣體的文字表達式
 
；
①該裝置中試管口要略向下傾斜目的是
 
；
②收集所得氣體可選用的一種裝置是
 
．
③如何檢驗收集的氣體是氧氣？
 
．
（3）某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組在研究“帶火星木條復(fù)燃與氧氣體積分數(shù)的關(guān)系”的課題中，采取了以下實驗步驟：
①取5只250mL集氣瓶，分別裝入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片蓋住，依次編號為1、2、3、4、5；
②用分解過氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣，用制取的氧氣通過排水法將上述1～5號瓶中的水排去；
③將帶火星的木條依次插入1～5號瓶中，把觀察到現(xiàn)象和計算數(shù)據(jù)，填入下表．
集氣瓶標號 1 2 3 4 5
集氣瓶中氧氣的體積數(shù) 28.9% 36.8% 44.7% 52.6% 60.5%
帶火星木條的狀況 微涼 亮 很亮 復(fù)燃 復(fù)燃
試回答下列問題：
①實驗室中采用分解過氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣，可采用的發(fā)生裝置是（填標號）
 
，理由是
 
．其反應(yīng)的文字表達式是
 
，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是
 
．
②根據(jù)以上實驗事實，下列說法中正確的是
 
（填寫相應(yīng)的標號）．
A．只有在純氧中才能使帶火星的木條復(fù)燃
B．集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)≥52.6%時，帶火星的木條就能復(fù)燃
C．只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復(fù)燃
③上述實驗表明：物質(zhì)燃燒的程度與氧氣的濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈．請你再舉一例，將實驗內(nèi)容和實驗現(xiàn)象填寫在下表中：
實驗內(nèi)容    實驗現(xiàn)象      實驗結(jié)論
 
 
 氧氣濃度越大，燃燒越劇烈
 
 
（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)制取微溶于水的乙炔氣體，該反應(yīng)必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是
 
；如果用圖所示裝置收集乙炔，氣體應(yīng)從
 
（填“a”或“b”）端管口通入．
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