答案:B 解析:同溫度同體積時.氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比.故反應(yīng)后的物質(zhì)的量為 (2+1) mol×=2.5 mol.再由差量法可知反應(yīng)掉的A為1 mol.即A轉(zhuǎn)化率為×100%=50%. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

  2 SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)   △H＝－196.4 kJ/mol。

 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

SO2

O2

SO3

①

2

1

0

放出熱量a kJ

②

1

0.5

1

放出熱量b kJ

③

4

2

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a = b         B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>②>①

C．平衡時SO3氣體的體積分數(shù)：③>①  D．SO2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途徑無關(guān)，所以②中相當(dāng)于是2molSO2和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反應(yīng)過程中實際消耗的氧氣是不相同的，所以a不等于b。溫度相同，平衡常數(shù)就相同，B不正確。③相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以SO2的轉(zhuǎn)化率增大，SO3的體積分數(shù)也增大。因此正確的答案是C。

 

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相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

  2 SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)    △H＝－196.4 kJ/mol。

 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

SO2

O2

SO3

①

2

1

0

放出熱量a kJ

②

1

0.5

1

放出熱量b kJ

③

4

2

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a = b          B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>②>①

C．平衡時SO3氣體的體積分數(shù)：③>①  D．SO2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途徑無關(guān)，所以②中相當(dāng)于是2molSO2和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反應(yīng)過程中實際消耗的氧氣是不相同的，所以a不等于b。溫度相同，平衡常數(shù)就相同，B不正確。③相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以SO2的轉(zhuǎn)化率增大，SO3的體積分數(shù)也增大。因此正確的答案是C。

 

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化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題．

(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)

A(g)＋2B(g)－4C(g)　ΔH＞0達到平衡時，c(A)＝2 mol/L，c(B)＝7 mol/L，c(C)＝4 mol/L．試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是________若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是________．

A、增加C的物質(zhì)的量

B、加壓

C、升溫

D、使用催化劑

(2)常溫下，某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈________性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

________________

(3)常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化．如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1________m2(選填“＜”、“＝”、“＞”)

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化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g) △H ＞0 達到平衡時，c(A)=2mol/L，c(B)=7mol/L，c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是____________若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是_____________
A、增加C的物質(zhì)的量 B、加壓 C、升溫 D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）______________________________________
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化 如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_________（填A(yù)或B）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1________m2 （選填“＜”、“=”、“＞”）

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合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按1：4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T0C時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（P）的關(guān)系圖．

①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
②圖A中氨氣的體積分數(shù)為15.00%時，H2的轉(zhuǎn)化率=
24.45%
24.45%
．
③圖B中T=500°C，溫度為4500C對應(yīng)的曲線是
b
b
（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是
合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動
合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動

④由圖象知，增大壓強可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實際考慮增大壓強需解決的問題是
研制耐壓設(shè)備（或增大壓強的動力、材料的強度等其他合理答案）
研制耐壓設(shè)備（或增大壓強的動力、材料的強度等其他合理答案）
（寫出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表
時間/min CH4（mol） H20（ mol） CO （mol） H2 （mol）
0 0.40 1.00 0 0
5 X1 X2 X3 0.60
7 Y1 Y2 0.20 Y3
10 0.21 0.81 0.19 0.62
①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
是
是
（填“是”或“否”），
前5min平均反應(yīng)速率v（CH4）=
0.02mol?min-1
0.02mol?min-1
．
②反應(yīng)在7～10min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
d
d
（填字母）．
a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強d?充入H2
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
0.05
0.05
mol CO、
0.15
0.15
mol H2，達到平衡時CH4的體積百分含量與第一次投料相同．

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