主要反應(yīng):C + O2 CO2 , C + CO2 2CO (這兩個(gè)反應(yīng)是制造還原劑并提供熱量),3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ,CaCO3 CaO + CO2↑ ,CaO + SiO2 CaSiO3. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2010?漳州二模)“84”消毒液是一種以次氯酸鈉(NaClO)為主的高效消毒劑和漂白劑,被廣泛用于醫(yī)院、賓館、家庭等的衛(wèi)生消毒.回答有關(guān)問題.
(1)“84”消毒液顯堿性,原因是發(fā)生水解反應(yīng):ClO-+H2O?HClO+OH-
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(HClO)?c(OH-)
c(ClO-)   
c(HClO)?c(OH-)
c(ClO-)   
;25℃時(shí)某“84”消毒液pH為10,35℃時(shí)pH為11,則溫度升高,K
增大
增大
(填“增大”、“不變”或“減小”).
②測定“84”消毒液的pH,應(yīng)該選用
C
C

A.干燥的pH試紙      B.用蒸餾水濕潤的pH試紙      C.pH計(jì)(或酸度計(jì))
(2)在燒杯中盛放25mL某濃度的“84”消毒液,在光照下對其消毒效果的變化進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示.
①a-b段導(dǎo)致消毒效果增大的主要反應(yīng)是:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

②b-c段導(dǎo)致消毒效果減弱的主要反應(yīng)是:
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑.
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑.

(3)有一則報(bào)道稱:有人在清洗衛(wèi)生間時(shí),因?yàn)榘选?4”消毒液和某清潔劑(含鹽酸)混合使用,發(fā)生了中毒事故.原因是
NaClO和HCl反應(yīng)生成Cl2或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
NaClO和HCl反應(yīng)生成Cl2或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

(4)利用圖2所示裝置和試劑可以制得少量“84”消毒液.
①a電極的名稱是
負(fù)極
負(fù)極
.②y電極的反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑.
2Cl--2e-=Cl2↑.

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隨著經(jīng)濟(jì)發(fā)展現(xiàn)在汽車越來越多,同時(shí)也帶來了交通擁擠和空氣污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是  (  )

    A.反應(yīng)中NO為氧化劑、N2為氧化產(chǎn)物

    B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO

    C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

    D.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為NO+O2+CO2     CO+N2

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(2013?廣東模擬)我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè),其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%.下圖表示其冶煉加工的流程:

冶煉中的主要反應(yīng):Cu2S+O2 
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
(1)煙氣中的主要廢氣是
SO2
SO2
,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是制
硫酸
硫酸

(2)電解法煉銅時(shí),陽極是
粗銅板
粗銅板
(填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽
陽極
陽極
(填“陽極”或“陰極”的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu

(3)在精煉銅的過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解.
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(KSP):
物質(zhì) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2
KSP 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法.根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,隨pH升高最先沉淀下來的離子是
Fe3+
Fe3+

一種方案是先加入過量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右.加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè),其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程:

冶煉中的主要反應(yīng):Cu2S + O2 = 2Cu + SO2

(1)煙氣中的主要廢氣是________________,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是制___________。

(2)電解法煉銅時(shí),陽極是____________(填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽_______________(填“陽極”或“陰極”的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

(3)在精煉銅的過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。

幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(KSP):

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

KSP

8.0×1016

4.0×1038

3.0×1017

2.2×1020

 

調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,隨pH升高最先沉淀下來的離子是______________。

一種方案是先加入過量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________。

 

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某同學(xué)利用家中廢舊材料制作一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池,裝置如圖所示。下列說法不正確的是

      

A、電流方向?yàn)椋轰X質(zhì)易拉罐→導(dǎo)線→揚(yáng)聲器→導(dǎo)線→炭棒

       B、鋁質(zhì)易拉罐將逐漸被腐蝕

       C、電池總反應(yīng)為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3[來源:學(xué)§§網(wǎng)]

       D、炭棒上發(fā)生的主要反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-

 

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1-5、CCABB 6-10、BCAD、BC 11-15、AC、DCCD 16-20、ADDDD 21、D

22【答案】(14分)

(1)Cu、O

(2)b、c

(3)2Fe3+2I=2Fe2+I(xiàn)2     S2O82+2Fe2=2SO42+2Fe3(離子方程式不配平不扣分)

(4)a:稀硫酸、KMnO4溶液

         b:稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

23【答案】(14分)

(1)①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉

(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑   2Fe3++Fe=3Fe2+

  Cu2++Fe=Cu+Fe2+    2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+

  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料

 

24【答案】(11分)(1)Cu2S   (2)Cu2O,Cu2S     (3)形成酸雨,會(huì)對植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害   硫酸  硫酸銨       電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu失去電子,使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2進(jìn)入溶液中Cu-2e === Cu2;陰極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu2得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì),Cu2+2e === Cu,從而達(dá)到精制Cu的目的    (5)A  D

25【答案】(8分)(1)Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO+ 2H2O

(2)4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I == 2Fe2+ + I2

(3)10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

26【答案】(10分)(1)B   目的是除去空氣中的水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生;D   目的是除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;F   目的是除去空氣中的O2,避免反應(yīng)①發(fā)生。

(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)

(3)制得的氮化鎂將不純   因?yàn)锳裝置沒有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)

(4)將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說明產(chǎn)物是氮化鎂

27【答案】(11分)(1)3、4、5、6  Fe-2e=Fe2(或2Fe-4e=2Fe2)   O2+4e+2H2O=4OH(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在   (3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層,犧牲陽極的陰極保護(hù)法等(其他合理答案也給分)

28【答案】(1)2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2。  (2)裝置圖:;正極反應(yīng):Fe3+e = Fe2(或2Fe3+2e = 2Fe2);負(fù)極反應(yīng):Cu-2e = Cu2。  (3)①通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3;②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7;③過濾[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O、 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu;不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。

29【答案】(1)2Al+6H = 2Al3+3H2↑或2Al+3Cu2 = 2Al3+3Cu;  

2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO3

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失。 

Al3+3OH = Al(OH)3↓,

Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O。

(3)①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。 

②MnO2+H2O2+2H = Mn2+O2↑+2H2O。

 

 

 


同步練習(xí)冊答案