②Cu +2 H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ,③Cu + 4HNO3 (濃) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O ,3Cu + 8HNO3 (稀)== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O .④Cu + 2FeCl3 == 2FeCl2 + CuCl2 ,Cu + 2AgNO3 == Ag + Cu(NO3)2. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知反應(yīng):①Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+2H2O+CuSO4;②Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O(劇烈);③3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(較慢),由此可知下列四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________。(填字母)

A.濃H2SO4                  B.稀H2SO4                     C.濃HNO3                       D.稀HNO3

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已知反應(yīng):①Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+2H2O+CuSO4;②Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+

2NO2↑+2H2O(劇烈);③3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(較慢),由此可知下列四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________。(填字母)

A.濃H2SO4           B.稀H2SO4          C.濃HNO3            D.稀HNO3

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“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用,下列化學(xué)反應(yīng)符合綠色化學(xué)概念的是(   )

  A.制CuSO4:Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4+SO2↑+2H2O

B.制CuSO4:2Cu + O2 = 2CuO

              CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O

C.制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O

D.制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O

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“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是(     )

A.制CuSO4:Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B.制CuSO4:2Cu + O2   △   2CuO; CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O

C.制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

D.制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

 

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“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是

A、制CuSO4:Cu + 2H2SO4() = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B、制CuSO4:2Cu + O2 = 2CuO; CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O

C、制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3() = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

D、制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3() = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

 

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1-5、CCABB 6-10、BCAD、BC 11-15、AC、DCCD 16-20、ADDDD 21、D

22【答案】(14分)

(1)Cu、O

(2)b、c

(3)2Fe3+2I=2Fe2+I(xiàn)2     S2O82+2Fe2=2SO42+2Fe3(離子方程式不配平不扣分)

(4)a:稀硫酸、KMnO4溶液

         b:稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

23【答案】(14分)

(1)①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉

(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑   2Fe3++Fe=3Fe2+

  Cu2++Fe=Cu+Fe2+    2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+

  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料

 

24【答案】(11分)(1)Cu2S   (2)Cu2O,Cu2S     (3)形成酸雨,會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害   硫酸  硫酸銨       電解池中,粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu失去電子,使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2進(jìn)入溶液中Cu-2e === Cu2;陰極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu2得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì),Cu2+2e === Cu,從而達(dá)到精制Cu的目的    (5)A  D

25【答案】(8分)(1)Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO+ 2H2O

(2)4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I == 2Fe2+ + I2

(3)10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

26【答案】(10分)(1)B   目的是除去空氣中的水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生;D   目的是除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;F   目的是除去空氣中的O2,避免反應(yīng)①發(fā)生。

(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)

(3)制得的氮化鎂將不純   因?yàn)锳裝置沒(méi)有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)

(4)將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂

27【答案】(11分)(1)3、4、5、6  Fe-2e=Fe2(或2Fe-4e=2Fe2)   O2+4e+2H2O=4OH(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在   (3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層,犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等(其他合理答案也給分)

28【答案】(1)2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2。  (2)裝置圖:;正極反應(yīng):Fe3+e = Fe2(或2Fe3+2e = 2Fe2);負(fù)極反應(yīng):Cu-2e = Cu2。  (3)①通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3;②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7;③過(guò)濾[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O、 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu;不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。

29【答案】(1)2Al+6H = 2Al3+3H2↑或2Al+3Cu2 = 2Al3+3Cu;  

2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO3

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失。 

Al3+3OH = Al(OH)3↓,

Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O。

(3)①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。 

②MnO2+H2O2+2H = Mn2+O2↑+2H2O。

 

 

 


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