0300 mol·L-1.c(N2O4)=0.0120 mol·L-1.計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平 衡常數(shù)K21世紀教育網 (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應.制得1.00L已達到平衡的N2H4和NO2 的混合氣體(17℃.1.01×105Pa).理論上至少需消耗Cu多少克? [解析](1)考查影響化學平衡移動的因素 (2)簡單的反應熱計算要注意將質量轉化為物質的量.還要注意比例關系. 見答案 [答案](1)BC (2)-1224.96 (3)根據題意知平衡時:, K= 答:平衡常數(shù)為13.3. 可知.在17℃.1.01×105Pa達到平衡時.1.00L混合氣體中: 則 由===可得 答:理論上至少需消耗Cu 1.73 g. [考點分析]本題主要考查平衡的影響因素.物質的量與質量的轉化計算.物質的量應用于化學方程式的計算21世紀教育網 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)


聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應達到平衡。 其他條件不變時，下列措施不能使NO2轉化率提高的是            

A．減少NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=      。
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因        。
（5）已知在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為：__________。
（6）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是                ，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將        （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）  △H=-57.20kJ?mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應

2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。

 其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是              （填字幕）

A．減小NO2的濃度    B.降低溫度    C.增加NO2的濃度   D.升高溫度

（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ?mol-1

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300 mol?L-1、c（N2O4）=0.0120 mol?L-1。計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

   （1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）  △H=-57.20kJ?mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。N2O4（g）達到平衡。

        其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是              （填字幕）

        A．減小NO2的濃度    B.降低溫度    C.增加NO2的濃度   D.升高溫度

   （2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ?mol-1

   （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300 mol?L-1、c（N2O4）=0.0120 mol?L-1。計算反應2NO2（g）高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。N2O4（g）的平衡常數(shù)K。

   （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

   （1）已知：2NO2（g）高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。N2O4（g）  △H=-57.20kJ?mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。N2O4（g）達到平衡。

        其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是              （填字幕）

        A．減小NO2的濃度    B.降低溫度    C.增加NO2的濃度   D.升高溫度

   （2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ?mol-1

   （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300 mol?L-1、c（N2O4）=0.0120 mol?L-1。計算反應2NO2（g）高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。N2O4（g）的平衡常數(shù)K。

   （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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 聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2（g）===N2O4（g）  △H=-57．20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是     （填字母）。

A．減小NO2的濃度    B．降低溫度

C．增加NO2的濃度    D．升高溫度

（2）25℃時，1．00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2（g）和H2O(l)，放出19．14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2（g）+4H2O(l)的△H=       kJ·mol-1。

（3）17℃、1．01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0．0300 mol·L-1、c(N2O4)=0．0120 mol·L-1。計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1．00L已達到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1．01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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