[引言]首先我們來(lái)分析C + O2 == CO2 反應(yīng): ［講述.媒體顯示］ C + O2 == CO2 宏觀上: 12克 32克 44克 微觀上: 1個(gè)C原子 一個(gè)O2分子 一個(gè)CO2分子 [聯(lián)想質(zhì)疑]實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中.碳.氧氣.二氧化碳是可稱量的.固體反應(yīng)原料是按照一定的質(zhì)量比例.氣體反應(yīng)原料是按照一定的體積比例投入的.但化學(xué)反應(yīng)是在碳原子與氧分子之間一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行的.碳原子.氧分子以及反應(yīng)生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子.如何建立起宏觀物質(zhì)的質(zhì)量.體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢?或者說(shuō)已知宏觀物質(zhì)的質(zhì)量或體積.如何求出它所含有的微粒個(gè)數(shù)?已知微粒個(gè)數(shù).如何求出它的質(zhì)量或體積? ［媒體顯示］ 宏觀物質(zhì)質(zhì)量.體積――――――――――――――微粒個(gè)數(shù) [思考探究]結(jié)合前面解決一簍硬幣有多少個(gè)的方法模型.請(qǐng)盡可能多地列舉出知曉一定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中含有多少個(gè)微觀粒子的方法或途徑.(以碳粉.碳原子為例說(shuō)明) 序 號(hào) 方 法 或 途 徑 方法一 方法二 方法三 方法四 方法五 ...... ▼一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù) ▼先稱量出1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量.然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量.計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù). ▼先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量.然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量.再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計(jì)算出碳原子個(gè)數(shù). ▼先測(cè)量出1個(gè)微觀粒子的體積.然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以1個(gè)微觀粒子的體積.計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù). ▼先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù).然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù). ...... [分析評(píng)價(jià)] 方法一可以看作是屬于模型一的.直接計(jì)量,方法二-五可以看作是屬于模型二的.引入中間物理量換算.微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小.我們無(wú)法用肉眼直接看見(jiàn)或計(jì)數(shù).因此,我們可以否定方法一.同樣的理由.我們也可以排除方法二.方法四.由于不同的微粒的體積不一定相同.我們沒(méi)有1cm3的各種宏觀物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù).方法五不具有普遍性.如果采用方法五求一定質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù).我們還需要做大量的工作.但我們有現(xiàn)成的表示原子相對(duì)質(zhì)量的相對(duì)原子量.只要我們適當(dāng)確定方法三中構(gòu)成微粒集體的微粒數(shù)目.使得這一微粒集體的質(zhì)量是可以稱量的.也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問(wèn)題的有效途徑. [建立模型] 根據(jù)方法三.我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個(gè).建立下列數(shù)學(xué)模型: [講述.媒體顯示] 物質(zhì)所含微粒數(shù)＝×NA [引導(dǎo)點(diǎn)撥] 如何確定這“一定數(shù)目NA .這“一定數(shù)目NA 究竟為多少比較適宜呢?國(guó)際上規(guī)定:0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA.這樣規(guī)定有什么好處?①NA個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間.質(zhì)量大小適宜.便于換算.可以稱量.②有利于借助原子量.確定不同種類粒子集體的質(zhì)量. ［講述.媒體顯示］我們把0.012Kg12C中所含碳原子個(gè)數(shù)稱作“阿伏伽德羅常數(shù) 即NA.大約為6.02×1023. 將通過(guò)方法三建立的數(shù)學(xué)模型中的NA用“阿伏伽德羅常數(shù) 代替.并作變形: [講述.媒體顯示] ＝ ［講述］我們把上述比值用一個(gè)特定的物理量――物質(zhì)的量表示.并規(guī)定其單位為摩爾(mol).即: [講述.媒體顯示] 物質(zhì)的量(mol)＝＝ ［講述］物質(zhì)的量便是我們?cè)诮⑽镔|(zhì)的質(zhì)量與其所含微粒數(shù)時(shí)所引入的新的物理量.通過(guò)它建立起了宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁. 由上述關(guān)系式可以看出.當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol時(shí): 物質(zhì)所含微粒數(shù)＝阿伏伽德羅常數(shù) 物質(zhì)的質(zhì)量＝阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量 所以:1mol的物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒, 阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量即1mol物質(zhì)的質(zhì)量. 我們把1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量.因此: [講述.媒體顯示] 物質(zhì)的量(mol)＝＝ n =N／NA=m/M [提問(wèn)總結(jié).概括整合] ▼在建立物質(zhì)的質(zhì)量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時(shí).我們引入了什么新的物理量? ▼物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量.物質(zhì)所含微粒數(shù)之間是如何換算的? ▼什么是阿伏伽德羅常數(shù)? ▼1mol物質(zhì)的質(zhì)量如何確定?什么是摩爾質(zhì)量?它與1mol物質(zhì)的質(zhì)量是否為同一概念? ▼物質(zhì)的量的含義什么?摩爾是什么?任何1mol物質(zhì)中都含有多少個(gè)微粒? ［遷移.應(yīng)用］ 常規(guī)訓(xùn)練(略) 拓展延伸: ▼請(qǐng)?jiān)诨ヂ?lián)網(wǎng)或有關(guān)圖書(shū)上查詢七個(gè)國(guó)際基本物理量及其單位.這些物理量的含義分別是什么? ▼已知國(guó)際千克原器的質(zhì)量是不變的.如果我們?cè)诖_定原子量時(shí).以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1／24作標(biāo)準(zhǔn).則水分子的式量為多少?18克水中含有多少個(gè)水分子? ▼物質(zhì)的量可以用來(lái)計(jì)量原子.分子.離子.質(zhì)子.中子.電子等各種微觀粒子.也可計(jì)量這些微觀粒子的特定組合.C2H4.C2H4O2三種分子的組成可以分別用下圖表示 從組成的角度看.可以把每個(gè)分子中的一個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子組合成一特定的整體.則上述三種物質(zhì)可以表示為(CH2)2.(CH2)O.(CH2)2O2.三種物質(zhì)所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組成的.已知由這三種物質(zhì)組成的某混合物中.碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%.則該混合物中.氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 第 二 課 時(shí) ［引言］引入了物質(zhì)的量后.建立起了宏觀物質(zhì)與其所含微觀粒子之間的橋梁.今天我們繼續(xù)探討1mol物質(zhì)的質(zhì)量與體積有什么特點(diǎn). ［媒體顯示］ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列3組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物的常見(jiàn)分類方式來(lái)分，均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同      
A．CaO、Na2O、CO2、CuO           B．H2、O3、P、Cu      C．O2、Fe、Cu、Zn        D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四組物質(zhì)中類別不同的是：A
CO2
CO2
；B
Cu
Cu
； C
O2
O2
；D
H2O
H2O
．
（2）Cu、CO2、O2、H2O這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，從我們已學(xué)過(guò)的反應(yīng)類型來(lái)分析，該反應(yīng)既屬于
化合
化合
反應(yīng)又屬于
氧化還原
氧化還原
反應(yīng)．

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(8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O  ② 2Na + Cl22NaCl   

③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–

這四個(gè)反應(yīng)為例，我們來(lái)探究氧化還原反應(yīng)。

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                         。

（2）對(duì)于反應(yīng)①，氧化劑是                                   。

（3）對(duì)于反應(yīng)②，Na的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，化合價(jià)升高的原因是                   。

（4）由③、④兩反應(yīng)，可以推斷Fe3+ 、Br2 、I2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>                。

 

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(8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O ② 2Na + Cl22NaCl   
③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
這四個(gè)反應(yīng)為例，我們來(lái)探究氧化還原反應(yīng)。
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                        。
（2）對(duì)于反應(yīng)①，氧化劑是                                  。
（3）對(duì)于反應(yīng)②，Na的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，化合價(jià)升高的原因是                  。
（4）由③、④兩反應(yīng)，可以推斷Fe3+、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>               。

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下列3組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物的常見(jiàn)分類方式來(lái)分，均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同　　　
A．CaO、Na2O、CO2、CuO　　　　　 B．H2、O3、P、Cu　　 C．O2、Fe、Cu、Zn　　　　D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四組物質(zhì)中類別不同的是：A______；B______； C______；D______．
（2）Cu、CO2、O2、H2O這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，從我們已學(xué)過(guò)的反應(yīng)類型來(lái)分析，該反應(yīng)既屬于______反應(yīng)又屬于______反應(yīng)．

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下列3組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物的常見(jiàn)分類方式來(lái)分，均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同      
A．CaO、Na2O、CO2、CuO           B．H2、O3、P、Cu      C．O2、Fe、Cu、Zn        D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四組物質(zhì)中類別不同的是：A    ；B    ； C    ；D    ．
（2）Cu、CO2、O2、H2O這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，從我們已學(xué)過(guò)的反應(yīng)類型來(lái)分析，該反應(yīng)既屬于    反應(yīng)又屬于    反應(yīng)．

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