氧化銅與氫氣反應(yīng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型,仔細(xì)思考回答下列問題:
(Ⅰ)下列一組有水參與的反應(yīng):
①2Na+2H2O=2NaOH+H2
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
 高溫 
.
 
 2H2↑+O2
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
(填編號(hào))
(2)在這些氧化還原反應(yīng)中,水只作氧化劑的反應(yīng)是
①④
①④
(填編號(hào))
水只作還原劑的反應(yīng)是
(填編號(hào))水既作氧化劑,又作還原劑是
(填編號(hào))
水既不作氧化劑,又不作還原劑是
(填編號(hào))
(3)根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
C
C

A.分子中的原子重新組合             B.氧元素的得失
C.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移     D.化合價(jià)的改變
(4)請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)?
(填“是”或“不是”),若是,這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是
NO2
NO2
,還原劑是
NO2
NO2

(Ⅱ)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①往氯化鐵溶液加入鐵粉:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

②過量二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-

③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(Ⅲ)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng):
2SO2+O2
催化劑
.
高溫高壓
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
高溫高壓
2SO3

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

③銅片與稀硝酸的反應(yīng):
3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

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氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛.
Ⅰ、有如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)若用石墨電極電解NaHCO3溶液,Y電極上產(chǎn)生的氣體是
O2
O2

(2)如要在鐵上鍍銅,則X電極的材料是
,Y電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理,一種廢水中含有CN-離子,另一種廢水中含Cr2O72-離子.該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程.
回答以下問題:
(1)②中使用的NaClO溶液呈堿性,原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
(用離子方程式表示).
(2)③中反應(yīng)時(shí),每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mole-,該反應(yīng)的離子方程式為
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O

(3)取少量待檢水樣于試管中,加入過量NaOH溶液,有藍(lán)色沉淀生成.向上述有藍(lán)色沉淀的懸濁液中加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且藍(lán)色沉淀逐漸減少.請(qǐng)你使用化學(xué)用語,結(jié)合必要的文字說明分析其過程
待檢水樣中還有Cu2+,加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,再加入Na2S溶液,CuS比Cu(OH)2更難溶,則發(fā)生Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq).
待檢水樣中還有Cu2+,加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,再加入Na2S溶液,CuS比Cu(OH)2更難溶,則發(fā)生Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq).

Ⅲ、工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水.
(1)Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

(2)實(shí)驗(yàn)室利用如圖3所示模擬處理含Cr2O72-的廢水(廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導(dǎo)電性),在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀.用平衡移動(dòng)原理解釋沉淀出現(xiàn)在陰極附近的原因
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+,打破了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離,使溶液中OH-濃度增大,溶液的堿性增強(qiáng)
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+,打破了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離,使溶液中OH-濃度增大,溶液的堿性增強(qiáng)

(3)用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr2O72-時(shí),得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
 g.

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氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.

(1)氫氣燃燒熱值高.實(shí)驗(yàn)測得,在常溫常壓下,1g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量.則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol

(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn):
①氫氧燃料電池中,正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-

②如圖1裝置中,某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g,則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.56
0.56
L.
(3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
.其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
t2-t3
t2-t3

②溫度為T℃時(shí),將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2

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氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
(1)氫氣燃燒熱值高.實(shí)驗(yàn)測得,在常溫常壓下,1g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量.則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol

(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行圖1所示實(shí)驗(yàn):
①氫氧燃料電池中,正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
;
②右圖裝置中,某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g,則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.56
0.56
L.
(3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.圖2中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
t2-t3
t2-t3
,若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小關(guān)系是
K1=K2>K3
K1=K2>K3

②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡
向左
向左
移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的△H
不改變
不改變
(填“增大”、“減小”或“不改變”).
溫度為T℃時(shí),將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
(mol/L)-2
4
a2
(mol/L)-2

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氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測得,在常溫常壓下,1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn):①氫氧燃料電池中,正極的電極反應(yīng)式為__________________________________________

②上圖裝置中,某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g,則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。

(3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

N2(g)+3H2(g) *2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___________________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是_________________。②溫度為T℃時(shí),將2a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________。

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