在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無水硫酸銅來檢驗(yàn)少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于中研碎后放入坩堝，將坩堝放在上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入中進(jìn)行冷卻（請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
[交流與討論]
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時(shí)會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是；為了不浪費(fèi)藥品，對無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶等．
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想．
（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO₃作氧化劑，用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應(yīng)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄?5H₂O的新工藝．模擬制備裝置如右圖所示．
[問題一]如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，獲取CuSO₄?5H₂O的操作過程是先，趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO₄?5H₂O，過濾、晾干．
[問題二]工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價(jià)值的副產(chǎn)品--亞硝酸鈣．尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe₂O₃，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
[查閱資料]
①CO還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引。
②Fe₃O₄＋8H⁺=2Fe³⁺＋Fe²⁺＋4H₂O
③Fe＋4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O
8Fe＋30HNO₃(更稀)=8Fe(NO₃)₃＋3NH₄NO₃＋9H₂O
④3Fe₃O₄＋28HNO₃(稀)=9Fe(NO₃)₃＋NO↑＋14H₂O
[實(shí)驗(yàn)探究]
I．定性檢驗(yàn)