與酸反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?臨沭縣模擬)氨既是實驗室中常用試劑,也是工業(yè)上重要原料.
(1)某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水.供選用的試劑有:①NH4Cl ②(NH42CO3.提供的裝置如下:

請回答下列問題:
①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(NH42CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O
(NH42CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置,按氣流方向連接順序為(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示)a→
edf
edf

(2)氨在氧氣中燃燒,生成水和一種單質(zhì).
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ?mol-1
試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2kJ?mol-1

(3)在一定條件下,將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3,5min后達(dá)到平衡,平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)為25%.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)

②從反應(yīng)開始到平衡時,N2的反應(yīng)速率v(N2)=
0.008mol/(L﹒min)
0.008mol/(L﹒min)

③H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%

(4)為檢驗氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分,某同學(xué)進(jìn)行了以下實驗:①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁.②取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,沒有明顯變化.由此可知該氮肥的主要成分可能是
C
C

A.NH4Cl B.(NH42CO3 C.NH4HCO3 D.NH4NO3

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按要求填空.
Ⅰ:已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

Ⅱ:(1)硫酸銅晶體的溶解度雖大,但溶解過程較慢,實驗室常用熱水配制以加快溶解速率,但常常會產(chǎn)生渾濁,請用文字簡要說明原因
Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,故產(chǎn)生渾濁
Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,故產(chǎn)生渾濁
如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應(yīng)加入少量H2SO4
應(yīng)加入少量H2SO4

(2)稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味,加入AlCl3溶液后,臭雞蛋氣味加劇,用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應(yīng)
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

III:依據(jù)氧化還原反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗步驟如下:
①稱量綠礬樣品15.2g,配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中,并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中,調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時,滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
(1)如何知道滴定到達(dá)終點?
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘后不變色
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘后不變色

(2)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是
C
C

A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定
B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時,滴定前平視,滴定到終點后俯視
D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
(3)下列每種量器的數(shù)量不限,在上述實驗中,必須使用的有
ABDE
ABDE

A.托盤天平  B.量筒    C.堿式滴定管    D.酸式滴定管    E容量瓶
(4)FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
50%
50%

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A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),
其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色;反應(yīng)③中有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生,A和 D相遇有白煙生成.
(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
;
(2)反應(yīng)①中每生成1mol C,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.612×1024
3.612×1024
;
(3)A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時,其生成物的水溶液呈
性(填“酸”“堿”或“中”),該水溶液中存在著如下關(guān)系,用粒子濃度符號填寫:
①c(H+)+
c(NH4+
c(NH4+
=c(OH-)+
c(Cl-
c(Cl-
;
②c(H+)=c(OH-)+
c(NH3?H2O)
c(NH3?H2O)

(4)元素x與組成B的元素同周期,x的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2,則
①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
;
②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池.該種燈以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水中,數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光,其能量比干電池高20~50倍.則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為
O2+H2O+4e-=4OH-
O2+H2O+4e-=4OH-
;原電池的總反應(yīng)方程式為
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

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通過復(fù)習(xí)總結(jié),你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的組合是(  )
①能與酸反應(yīng)的氧化物,一定是堿性氧化物
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高,分子晶體熔點不一定比金屬晶體低
④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑤NF3的沸點比NH3的沸點低是因為N-F比N-H鍵的鍵能大
⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵.

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在氮的單質(zhì)和常見化合物中:
(1)常用作保護(hù)氣(如填充燈泡、焊接保護(hù)等)的物質(zhì)是
氮氣
氮氣

(2)能與酸反應(yīng)生成鹽,在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是
氨氣
氨氣
,寫出它與HCl等強酸反應(yīng)的離子方程式:
NH3+H+=NH4+
NH3+H+=NH4+

(3)在通常狀況下是晶體、易溶于水、可以作氮肥、遇堿會放出帶刺激性氣味氣體的一類物質(zhì)是
銨鹽
銨鹽
,寫出它們與NaOH等強堿溶液反應(yīng)的離子方式:
NH4++OH-=NH3.H2O
NH4++OH-=NH3.H2O

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