弱電解質(zhì)的電離平衡指在一定條件下.弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時的狀態(tài).弱電解質(zhì)的電離平衡的特點是: (1)動態(tài)平衡:電離方程式中用“ .如:CH3COOH CH3COO-+H+. ??(2)條件改變:平衡被打破.如在CH3COOH的石蕊溶液中加入固體CH3COONH4.即增大了c(CH3COO-).平衡左移.c( H+)變小.使紅色變淺. ??(3)弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中電離平衡發(fā)生移動.將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10mL0.1mol/L鹽酸和10mL0.1mol/L醋酸中.實驗結(jié)果:鹽酸的反應(yīng)速率比醋酸快.若鋅足量.則產(chǎn)生氫氣的體積相等.因為當(dāng)濃度和體積相同時.鹽酸是強酸.c(H+)大.所以反應(yīng)速率快.但二者可電離出來的H+的物質(zhì)的量相等.僅僅是后者隨著反應(yīng)的進行.醋酸的電離平衡不斷發(fā)生移動. ??(4)從導(dǎo)電實驗可知.弱電解質(zhì)少部分電離.大部分以分子形式存在.決定了它在離子方程式書寫中保留分子形式.如醋酸和燒堿溶液中和反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫成:CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O. ??(5)導(dǎo)電性強弱與電解質(zhì)強弱的關(guān)系:電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定.電解質(zhì)的強弱在一般情況下影響著溶液導(dǎo)電性的強弱.導(dǎo)電性強弱是由溶液離子濃度大小決定的.如果某強電解質(zhì)溶液濃度很小.那么它的導(dǎo)電性可以很弱.而某弱電解質(zhì)雖然電離程度很小.但如果濃度較大時.該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強.因此.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強.弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力也不一定弱. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

0.5mol·L－1的一元酸A和未知濃度的一元強堿B以1∶2的體積比混合，所得溶液中[OH－]＝0.1mol·L－1，用B中和20mL[H+]為0.01mol·L－1的一元弱酸C，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，用去5mL B溶液，求弱酸C的電離度．(電離度是指弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子數(shù)的百分?jǐn)?shù))

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電解質(zhì)的電離

酸、堿、鹽是電解質(zhì)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)是指溶于________能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是指________的化合物．Zn、Fe等金屬在熔融狀態(tài)雖能導(dǎo)電，但它們不是化合物，因而不是________，也不是________．

活潑金屬的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是由于它們自身電離出離子的緣故，因而是電解質(zhì)：

Na2O(熔)

Al2O3(熔)

(2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)是指在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)．理解這兩個概念，應(yīng)注意以下幾點：

①強、弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中電解質(zhì)的電離程度．________的是強電解質(zhì)，________的是弱電解質(zhì)．

②強、弱電解質(zhì)的概念，不能適用于所有電解質(zhì)，如Na2O等與水反應(yīng)的離子化合物，被認(rèn)定是強電解質(zhì)．

③強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性不是完全相關(guān)的．如CaCO3等雖幾乎不溶于水，卻是強電解質(zhì)；CH3COOH雖可與水以任意比混溶，卻是弱電解質(zhì)；C2H5OH雖可與水以任意比混溶，卻是非電解質(zhì)．

④強、弱電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電性強弱也不是完全相關(guān)的．溶液的導(dǎo)電性強弱主要是由溶液中________決定的，強電解質(zhì)稀溶液中離子的濃度不一定比弱電解質(zhì)濃溶液中的離子濃度大，因而導(dǎo)電性不一定強．

⑤強、弱電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)的存在形式不同．強電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的存在形式是________，弱電解質(zhì)溶液中除陰、陽離子外，還大量存在溶質(zhì)的________．

(3)電解質(zhì)與細(xì)胞活動K+、Na+、Cl－對維持細(xì)胞內(nèi)外體液中的水和電解質(zhì)平衡發(fā)揮著重要作用．

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已知氨水的電離度（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占電離前溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。對此：

甲同學(xué)的解釋是：

Mg（OH）2(s)Mg2++2OH-                             ①

+H2ONH3·H2O+H+                            ②

H++OH-H2O                                                  ③

由于水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是：

Mg（OH）2（s）Mg2++2OH-                          ①

+OH-NH3·H2O                                   ②

由于NH4Cl電離出的與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________（填寫編號）。

A.NH4NO3             B.CH3COONH4            C.Na2CO3           D.NH3·H2O

（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由_____________________________________。

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式___________________________。

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