（2011?廈門一模）25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.0×10^-5，下列說法正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．

資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸． ②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀． ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．

（1）某化學小組設計了制取H₂S并驗證其性質的實驗，如下圖所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發(fā)生反應的化學方程式為．
②B中的現(xiàn)象是．
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應的離子方程式為．
④D中盛放的試劑可以是（填標號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
實驗1	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合	無明顯現(xiàn)象
實驗2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產生

已知：電離平衡常數(shù)：H₂S    K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃   K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結論：在條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發(fā)生置換反應生成H₂．現(xiàn)將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應．

已知某溫度下，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K=1.6×10^-5．該溫度下向20mL0.01mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示（忽略溫度變化）．
請回答下列問題：
（1）a點溶液中c（H⁺）為．
（2）b點溶液中離子濃度大小順序為．c點溶液中離子濃度大小順序為．
（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是，滴定過程中宜選用作指示劑．