鹵代反應(yīng)的難易程度與烴分子中氫的類型有關(guān)．伯.叔( )三種氫原子活性之比為1∶3.8∶5．如果控制條件使丙烷發(fā)生一氯代反應(yīng)后.則所得產(chǎn)物CH3CH2CH2Cl占全部一氯化物分子總數(shù)的 ( ) A．45% B．28% C．64% D．36% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗探究鈉、鎂、鋁原子失電子能力的相對強弱，請完成下列空白：

實驗?zāi)康?/p>

實驗結(jié)果

結(jié)論

a.比較鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的難易程度

鈉與_____________水劇烈反應(yīng)；鎂與水反應(yīng)的條件是_____________，加熱時反應(yīng)劇烈程度也不如鈉與冷水反應(yīng)；鋁與水反應(yīng)不如鈉、鎂劇烈，即使加熱，反應(yīng)仍很緩慢

鈉、鎂、鋁原子失電子能力：鈉

________鎂_________鋁

b.比較鎂鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)的難易程度

與同濃度同體積鹽酸反應(yīng)時，劇烈程度：鎂_____鋁

c.比較鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱

NaOH是___________堿；Mg(OH)2是_____________堿，只溶于酸而不與堿反應(yīng)；Al(OH)3堿性最弱，是____________性氫氧化物，既可溶于酸又可溶于強堿

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鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2> Cl2> Br2> I2的變化規(guī)律不符合的是
[     ]
A．與H2反應(yīng)的難易程度    
B．非金屬的活潑性   
C．單質(zhì)的氧化性          
D．熔、沸點

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（2012?東城區(qū)二模）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
W X Y Z
結(jié)構(gòu)
或性質(zhì)		 最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物 焰色反應(yīng)呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 最高正價與最低負價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于
IVA
IVA
族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是
Na
Na
（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是
bc
bc
 （填序號）．
a．自然界中的含量                     b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度              d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有
abc
abc
（填序號）．
a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

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下列物質(zhì)的性質(zhì)按由弱到強或由低到高排列的（　�。�

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比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度，在兩個實驗中需控制不相同的實驗條件是（　�。�

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