（2010?海南模擬）某同學根據(jù)Mg與CO₂反應原理，推測鈉也應能在CO₂中燃燒．為了確定其生成產(chǎn)物并進行實驗論證，請你參與以下研究過程．該同學按實驗要求，用下列裝置進行實驗（已知PdCl₂溶液能被CO還原得到黑色的Pd），請完成下列問題：
（1）裝置1中玻璃儀器的名稱是，；裝置2的作用是．
（2）若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中的殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：；
（3）若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：；
（4）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳，當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中得到的殘留固體中是否含有碳：．

（2007?揭陽二模）已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）若甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：
a．甲+H₂O

△

乙+丙    b．乙

△

氧化物+H₂O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：．
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：．
③將以上兩種金屬單質(zhì)用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為．
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙

高溫

丙．則：
①甲的結(jié)構(gòu)式為．
②寫出上述反應的化學方程式．
③寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標準狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應的總離子方程式．

（2007?廣州一模）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量．滴定反應是：
5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺═5Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O．
實驗方案設計為：
①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml．
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5-8min，經(jīng)檢驗溶液合格后（不含F(xiàn)e³⁺），繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml．
③．
④數(shù)據(jù)處理．
請回答下列問題：
（1）上述實驗方案中的步驟③是．
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：
Ⅰ．；
Ⅱ．用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管；
Ⅲ．加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；
Ⅳ．．
（3）步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有溶液的試管中，如，則說明溶液合格．
（4）某實驗探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：

a/g	起始讀數(shù)/mL	b/mL	c/mL
0.1582	0.00	29.90	40.90
0.1582	0.00	30.10	41.10
0.1582	0.00	32.10	43.10

根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1582g 樣品中：n（Fe²⁺）=； n（C₂O₄^2-）=；FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩爾質(zhì)量為144g/mol）的質(zhì)量分數(shù)為．（精確到0.1%）

（2011?海南）根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　�。�

（2008?海南）（2008?海南，14）根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有（填兩種化合物的化學式）；
（2）屬于稀有氣體的是（填元素符號，下同）；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：強于（填化學式）．