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題目列表(包括答案和解析)

某銀白色金屬A,它的原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等.在一定條件下A可以分別跟鹽酸、氫氧化鈉溶液和水反應(yīng),生成B、C、D,同時都有氫氣生成,B.C、D在一定條件下,又可以相互轉(zhuǎn)變,它們的變化如圖所示,判斷A,寫出A、B、C、D物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的離子方程式:A為___________;

(1)AB:_______________________________________________;

(2)AC:______________________________________________;

(3)BC:______________________________________________;

(4)CB:______________________________________________;

(5)BD:______________________________________________;

(6)DB:______________________________________________;

(7)CD:______________________________________________;

(8)DC;______________________________________________.

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(8分)環(huán)境和材料是現(xiàn)在社會中兩大關(guān)注的問題,請回答:
(1)造成居室污染的物質(zhì)是    。
 A.甲醛           B.氮氣       C.一氧化碳   D.二氧化碳
(2)形成酸雨的原因主要是由人為排放的         (填字母,下同)轉(zhuǎn)化而成的。
A.SO2  B.NO2  C.CO2  D.CO
(3)造成水體富營養(yǎng)化的主要原因是         
A.汞(Hg)、鎘(Cd)             B.N、P的化合物
C.石油泄漏                        D.工廠排放酸、堿、鹽
(4)造成白色污染的主要原因是        。
A.廢塑料制品                B.廢鋁制易拉罐
B.廢舊電池                  D.生活垃圾
(5)為了治理汽車尾氣的污染問題,可以在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應(yīng),生成CO2和N2,寫出該反應(yīng)的化學方程:                     
(6)合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料,下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是          。
A.合金的熔點一般比它的成分金屬高
B.合金的硬度一般比它的成分金屬低
C.組成合金的元素種類相同,合金的性能就一定相同
D.合金與各成分金屬相比,具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能
(7)塑料、合成橡膠和         是常說的三大合成材料。
(8)下列條件下鐵釘最容易生銹的是    
A.浸泡在植物油中                B.浸泡在海水中
C.置于干燥的空氣中            D.浸泡在蒸餾水中

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已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增, A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;A、E的原子序數(shù)相差10,F(xiàn)+的M層電子全充滿。

請回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示

(1)C的基態(tài)原子的外圍電子排布式為                ,周期表中F

屬于             區(qū)。

(2)C、D、E三元素的電負性由大到小的順序為:                                   ,簡單離子半徑由大到小的順序為:                                 。

(3)BD分子中,B原子與D原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則BD的電子式是                ;

(4)BD2與EDA反應(yīng)時,通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,可以得到不同的產(chǎn)物,相同條件下,在水中溶解度較小的產(chǎn)物是                 (寫化學式),其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是:                       。

(5)B2D42             (分子)是等電子體,B2D42離子具有較強的還原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色(還原產(chǎn)物為Mn2+),寫出變化的離子方程式:                                 。

(6)右圖分別是E和F的晶胞。晶體中E和F的配位數(shù)之比為            。

(7)相同條件下,V1mLBD2V2mLCD的混合氣體通過足量E2D2固體后,氣體體積變?yōu)?i>(V1+V2)/2mL(不考慮CD與E2D2的反應(yīng)),則V1V2的關(guān)系滿足:                                               。

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(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO2、奂兇姿帷、芰蛩徜^、葶~  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl、郚aOH溶液 

 請用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號)

(1)在上述狀態(tài)下能導電的物質(zhì)是                    ;

(2)屬于弱電解質(zhì)的是                 

(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導電的是            

(Ⅱ)(4分)

某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度,取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中,在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,  

A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為     mL。

(2)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設(shè)每次

    所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實

    驗結(jié)果記錄如下:  

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,

其原因可能是        。

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

B.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標準液潤洗

C.第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)

(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡):

c             。

(Ⅲ)(15分)

已知:在25時H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOHH++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時溶液中C(H+)與C(CH3COOH)

的比值     (填“增大”或“減小”或“不變”)

(2)醋酸鈉水解的離子方程式為        。當升高溫度時,C(OH)將    

(填“增大”“減小”“不變”);

(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系

          ,a與b的關(guān)系為     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                  

(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,則下列說法不正確的是____________。

A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中

               能生成沉淀,原因是                               

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+

 =        。

 

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(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO2、奂兇姿帷、芰蛩徜^、葶~  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl、郚aOH溶液 
請用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號)
(1)在上述狀態(tài)下能導電的物質(zhì)是                     ;
(2)屬于弱電解質(zhì)的是                 
(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導電的是             ;
(Ⅱ)(4分)
某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度,取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中,在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,  
A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為     mL。

(2)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設(shè)每次
所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實
驗結(jié)果記錄如下:  

實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,
其原因可能是        
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
B.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標準液潤洗
C.第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)
(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡):
c             。
(Ⅲ)(15分)
已知:在25時H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5
(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時溶液中C(H+)與C(CH3COOH)
的比值     (填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為         。當升高溫度時,C(OH)將    
(填“增大”“減小”“不變”);
(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系
          ,a與b的關(guān)系為     (填“大于”“小于”“等于”);
(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                 
(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL;旌隙,則下列說法不正確的是____________。
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中
               能生成沉淀,原因是                               
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+
=       。

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