題目列表(包括答案和解析)
常溫下,向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液,下列有關(guān)說法中正確的是 | |
A. |
溶液的導(dǎo)電能力:a<b<d<c |
B. |
溶液的pH:a<b<c<d |
C. |
a溶液和b溶液呈酸性 |
D. |
c溶液和d溶液呈堿性 |
(14分)在溫度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4,測得混合溶液的部分pH如下表所示:
序號 | 氫氧化鋇的體積/mL | 硫酸氫鈉的體積/mL | 溶液的pH |
① | 33.00 | 0.00 | 8 |
② | 33.00 | x | 7 |
③ | 33.00 | 33.00 | 6 |
(16分)運用相關(guān)原理,回答下列各小題:
Ⅰ.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++ H++ SO42-。
(1)在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)+ c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH 7。
(2)將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: ;向此反應(yīng)后的溶液中滴加
0.001 mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是 。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ.已知:在25時 H2OH++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO--> Ka=1.8×10-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達式為 。當(dāng)升高溫度時,Kh將 (填“增大”“減小”“不變”);
(4)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為 ,a與b的關(guān)系為 (填“大于”“小于”“等于”);
(5)0.9mol·L-1醋酸鈉溶液中[OH-]= mol·L-1
在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉,使其濃度為0.9mol·L-1,以上三種金屬離子中 能生成沉淀,原因是 。
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、
KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14、=2.2)
化學(xué)工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位,江蘇省是國內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。主要方程式和主要設(shè)備: (黃鐵礦的主要成分為FeS2) 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 (沸騰爐) 2SO2+O22SO3 (接觸室) SO3+H2O=H2SO4(吸收塔)
(1)硫酸生產(chǎn)中,根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號)。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B.接觸室的反應(yīng)使用V2O5作催化劑
C.接觸室中不使用很高的溫度 D.凈化后爐氣中要有過量的空氣
E.接觸室中的氧化在常壓下進行 F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
(2)0.1mol/L的NaHSO3溶液中,有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為:
c (Na+)>c (HSO3-)>c (SO32-)>c (H2SO3)
①該溶液中c (H+) c (OH-)(填“>”、“=” 或“<” ),其理由是(用離子方程式表示): 。
②現(xiàn)向NaHSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的離子方程式為: 。
下列敘述正確的是
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時,c(SO42-)>c(NH4+)
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C.常溫下pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
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