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20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

C

C

（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234kJ/mol

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234kJ/mol

；
（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ?mol-1	198	360	498	X

已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中X=

585

585

．
（4）0.5mol白磷（P₄）與O₂完全反應(yīng)生成固態(tài)P₄O₆放出的熱量為

819

819

kJ．

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1．C      2．B     3．B     4．D     5．C  6．B   7．D  8．A      9．C     10．C  11．A

12．D  13．C    14．C  15．C  16．D     17．B  18．B

19．（12分）

（1）CO₃^2－ + H₂O  HCO₃^－ + OH^－  （2分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）（2分）

（3）玻璃棒（2分）

（4）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O   （2分）

（5）6.6   （2分）

（6）循環(huán)使用  （2分）

20．（6分）

（1）Na⁺［］^2- Na⁺       （2分）

   （2）C₂H₆-14e^-+18OH^- =2CO₃^2-+12H₂O              （2分）

（3） c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（H⁺）>c（SO₃^2-）>c（OH^-） (2分)

21．（8分）

（1）C + 4HNO₃（濃）     CO₂ ↑ +  4NO₂ ↑ + 2H₂O   （2分，不寫條件不得分）

SiO₃^2－+CO₂ +H₂O ＝ H₂SiO₃↓+CO₃²     （2分）

（2）8Al+3Fe₃O₄ 9Fe+4A1₂O₃     （2分不寫條件不得分）

       Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O    （2分）

22．（14分）

（1）增大（2分）

（2）不移動  （2分）

（3）

                        （各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的

相對高低等只要有一處錯誤則不得分。）

（4）（4分）

0.60（2分）

ν_正_>_ν_逆（2分）

   （5）787.0  （2分）

23：（14分）

(1)羥基；（2分，寫結(jié)構(gòu)簡式不得分）

(2)CH₂=CH-CH₂-OH；（2分）

(3)任意1種均可（2分）

 (4)   ① b （2分）

②ClCH₂COOH，取代反應(yīng)；（各2分）

③                                                                          （2分