①試劑X不可選用的是 . a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Na ②丙的結(jié)構(gòu)簡式是 .反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是 .③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是 . 臨沂市2008―2009學(xué)年高三上學(xué)期期末考試 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ：下列有關(guān)實驗的描述不正確的是____（填序號）；
①用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則測定結(jié)果偏低。
② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；
③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通 過實驗來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)___________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下： 
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
實驗小組設(shè)計如下方案
試回答： ①試劑1為_______，試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為____________。 ③操作I為___________。

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用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作
已知：在pH為4~5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解。
(1)溶液A中的金屬離子有。檢驗溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為_______(填編號,下同）
① KMnO4    ②(NH4)2S    ③ NaOH   ④ KSCN
(2)氧化劑可選用_______
① Cl2   ② KMnO4    ③ HNO3   ④ H2O2
(3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用_______
① NaOH   ② FeO   ③ CuO   ④ Cu2(OH)2CO3
(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是(按實驗先后順序選填編號）_______
①過濾   ②蒸發(fā)濃縮    ③蒸發(fā)至干    ④冷卻
(5)欲測定溶液A中的Fe2+的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需要的儀器是_______ 下列滴定方式中，最合理的是_______ (夾持部分略去)(填字母序號）
(6)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中X的值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得固體無水CuCl2的質(zhì)量為n1 g
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g。
試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是_______,據(jù)此計算得X=_______ (用含m、n1或n2的代數(shù)式表示)。

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（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

   （1）請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱。

        ①選擇合理的裝置連接：            →             →           （填字母編號）。

        ②選擇所需的試劑：           （填字母編號）。

        a.固體氯化鈉    b.固體二氧化錳    c.濃硫酸

d.濃鹽酸        e.稀鹽酸          f.溴化鈉溶液

        ③實驗現(xiàn)象及結(jié)論：          。

   （Ⅱ）電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收并制備NiSO4·7H2O晶體，設(shè)計實驗流程如下：

        已知：①NiSO4易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

        ②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示：

M（OH）n

Ksp[來源:學(xué)_科_網(wǎng)][來源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

1.9×10-23

3.43

4.19

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.53

2.94

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.60

9.75

    回答下列問題：

   （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是         （填化學(xué)式），pH1            pH2（填“>”、“<”或“=”）；

   （2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為            。

   （3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是        ；

   （4）NiSO4在強(qiáng)堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是               。

 

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（14分）
研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。

（1）儀器A的名稱為      ；A中反應(yīng)的離子方程式為      。
（2）甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：

實驗序號
試劑
現(xiàn)象
a
紫色石蕊溶液
                
b
AgNO3溶液
出現(xiàn)白色沉淀
①實驗a中的現(xiàn)象為        。
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是       （填字母序號）。
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因：      。
（4）已知：2S2O32- + I2 ="==" S4O62- + 2I-。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進(jìn)行以下實驗證明氣體中含有HCl。
I．測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當(dāng)?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果，原因是       。
由I、II 中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于       mL（用含V的代數(shù)式表示）。

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某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的兩套裝置，用于制取少量溴苯和硝基苯。
請回答：
（1）基于相同的設(shè)計理念，兩套裝置有一個突出的共同點(diǎn)是________________________，這樣設(shè)計的作用是________________________。
（2）實驗室制取少量溴苯，應(yīng)選用__________裝置(填字母代號)，寫出該裝置中發(fā)生的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（3）如果用制硝基苯的裝置來制備少量一硝基甲苯（以甲苯為原料），實驗中應(yīng)該控制的反應(yīng)溫度與制備硝基苯相比應(yīng)有什么不同之處________________________， 理由是________________________，寫出一個制取一硝基甲苯的化學(xué)方程式________________________。
（4）用下圖所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體是否是乙烯�，F(xiàn)有下列三種試劑： a． 溴水 b． Br2的CCl4溶液 c． KMnO4酸性溶液
你認(rèn)為X溶液可以是__________(填代號字母)。如果有選項你沒選，請說明不選它的理由________________________（若都選了，此問不用作答）

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1．C      2．B     3．B     4．D     5．C  6．B   7．D  8．A      9．C     10．C  11．A

12．D  13．C    14．C  15．C  16．D     17．B  18．B

19．（12分）

（1）CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）（2分）

（3）玻璃棒（2分）

（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分）

（5）6.6   （2分）

（6）循環(huán)使用  （2分）

20．（6分）

（1）Na+［］2- Na+       （2分）

   （2）C2H6-14e-+18OH- =2CO32-+12H2O              （2分）

（3） c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-） (2分)

21．（8分）

（1）C + 4HNO3（濃）     CO2 ↑ +  4NO2 ↑ + 2H2O   （2分，不寫條件不得分）

SiO32－+CO2 +H2O ＝ H2SiO3↓+CO32     （2分）

（2）8Al+3Fe3O4 9Fe+4A12O3     （2分不寫條件不得分）

       Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O    （2分）

22．（14分）

（1）增大（2分）

（2）不移動  （2分）

（3）

                        （各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢、終點(diǎn)與原曲線的

相對高低等只要有一處錯誤則不得分。）

 

（4）（4分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0.60（2分）

 

 

 

 

 

ν正_>_ν逆（2分）

   （5）787.0  （2分）

23：（14分）

(1)羥基；（2分，寫結(jié)構(gòu)簡式不得分）

(2)CH2=CH-CH2-OH；（2分）

(3)任意1種均可（2分）

 

 

 (4)   ① b （2分）

②ClCH2COOH，取代反應(yīng)；（各2分）

③                                                                          （2分

 

 

 

 

 

 

 

 


同步練習(xí)冊答案