工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸.其中重要的一步是催化氧化: 2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1 (1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率.下列措施可行的是 . A.向裝置中充入N2 B.向裝置中充入過(guò)量的O2 C.使用更高效的催化劑 D.升高溫度 (2)在一密閉容器中充入4 mol SO2和一定量O2.當(dāng)放出353.6 kJ熱量時(shí).SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于 . A.40% B.50% C.80% D.90% (3)580℃時(shí).在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO2.O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3 mol·L-1.8.0×10-3 mol·L-1和4.4×10-2 mol·L-1.該溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K= . (4)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%時(shí)需要加以處理后才能排放.現(xiàn)用右圖所示裝置測(cè)定尾氣中SO2的含量.當(dāng)通入尾氣11.2 L時(shí).碘水恰好褪色.通過(guò)計(jì)算說(shuō)明.該尾氣能否直接排放. 嘉興市南湖高級(jí)中學(xué)2010學(xué)年(上)高三第一次月考 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸,其中重要的一步是催化氧化:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-196.6kJ?mol-1
(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是
 
(填字母).
A.向裝置中充入N2             
B.向裝置中充入過(guò)量的O2
C.使用更高效的催化劑
D.升高溫度
(2)在一密閉容器中充入4mol SO2和一定量O2,當(dāng)放出353.6kJ熱量時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于
 
(填字母).
A.40%         B.50%        C.80%          D.90%
(3)580℃時(shí),在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3mol?L-1、8.0×10-3mol?L-1和4.4×10-2mol?L-1.該溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=
 
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(4)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需要加以處理后才能排放.現(xiàn)用右圖所示裝置測(cè)定尾氣中SO2的含量,當(dāng)通入尾氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)時(shí),碘水恰好褪色.通過(guò)計(jì)算說(shuō)明,該尾氣能否直接排放(寫出計(jì)算過(guò)程).
 

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工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件):2SO2(g)+O(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ·mol-1
⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_______(填字母,下同)。
A.向裝置中充入N         
B.向裝置中充入過(guò)量的SO2
C.向裝置中充入O2          
D.升高溫度
⑵若在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的恒壓容器中,通入3mol SO2 和2mol O及固體催化劑,發(fā)生上述反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g) ,下列說(shuō)法正確的是___________
A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ  
B.兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C.兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等           
D.第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí),將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于 5 L密閉容器中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為
0.10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO32SO2+O在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率,通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是:__________________,并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù):K(0.10 MPa) _________K(1.0 MPa)(填 “<”或“>”或“=”)。
⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-,下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知:
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_(kāi)_________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:__________________________                         

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工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件):2SO2(g)+O(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ·mol-1
⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_______(填字母,下同)。
A.向裝置中充入N         
B.向裝置中充入過(guò)量的SO2
C.向裝置中充入O2          
D.升高溫度
⑵若在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的恒壓容器中,通入3mol SO2 和2mol O及固體催化劑,發(fā)生上述反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g) ,下列說(shuō)法正確的是___________
A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ  
B.兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C.兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等           
D.第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí),將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于 5 L密閉容器中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為
0.10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO32SO2+O在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率,通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是:__________________,并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù):K(0.10 MPa) _________K(1.0 MPa)(填 “<”或“>”或“=”)。
⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-,下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知:
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_(kāi)_________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:__________________________                         

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工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ·mol1

(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是             。

A.向裝置中充入O2              B.升高溫度

C.向裝置中充入N2              D.向裝置中充入過(guò)量的SO2

(2)恒溫恒壓,通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g),下列說(shuō)法正確的是         

A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ 

B.兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等      C.兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等          

D.第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9

(3)500 ℃時(shí)將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=           。

(4)550 ℃,A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖),

通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是                    

并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù):K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。

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工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol1

(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是       。

A.向裝置中充入O2       B.升高溫度

C.向裝置中充入N2       D.向裝置中充入過(guò)量的SO2

(2)500 ℃時(shí),將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)中數(shù)據(jù)如下表所示:

時(shí)間/(min)

2

4

6

8

n(SO3)/(mol)

4.2

8.0

9.4

9.4

①反應(yīng)前4分鐘的平均速率v(O2)=              

②500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                    。

(3)恒溫恒壓,通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol SO3(g),下列說(shuō)法正確的是                 。    

A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ

B.兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等 

C.兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等     

D.第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9

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