下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律圖象，其圖象和實驗結論表達正確的是 （　　） 

注：①中的反應式為：A（g）+3B（g）2C（g）；②中的反應式為：A（g）+B（g）2C（g）；
③中的反應式為：A（g）+3B（g）2C（g）；④中的反應式為：A（g）+B（g）2C（g）

下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律圖象，其圖象和實驗結論表達正確的是 （　�。� 



注：①中的反應式為：A（g）+3B（g）

2C（g）；②中的反應式為：A（g）+B（g）

2C（g）；
③中的反應式為：A（g）+3B（g）

2C（g）；④中的反應式為：A（g）+B（g）

2C（g）

A．①是其它條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應△H＜0

B．②是其它條件一定時，化學平衡常數隨溫度的變化圖象，正反應△H＜0

C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑的曲線

D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1＞p2

大量排放CO₂會加重溫室效應，影響地球大氣環(huán)境．為減少CO₂對環(huán)境的影響，世界各國在限制其排放量的同時加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究，如致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質，如甲醇、CH₄、汽油 等．
I．目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已經成為一種趨勢，這一做法的積極意義在于．
II．有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經過化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）吸收池中反應的化學方程式為：．
（2）在合成塔中，若有4.4kgCO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式．
（3）控制不同的反應條件，CO₂和H₂反應還可以得到其它有機物．如將CO₂和H₂以1：4的體積比混合，在適當條件下反應，可獲得重要能源CH₄：CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O；如將CO₂和H₂以1：3的體積比混合，還可生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是．
A．烷烴        B．烯烴         C．炔烴          D．芳香烴
（4）已知在443～473K時，用鈷（Co）作催化劑可使CO₂和H₂生成C₅～C₈的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達到汽油的要求，CO₂和H₂體積比的取值范圍應是．
Ⅲ．若在一密閉恒容容器中充入CO₂和H₂的物質的量分別為1mol和3mol，發(fā)生反應得到CH₃OH（g）和H₂O（g）．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=mol/（L?min）．
（2）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強增大 
C．將H₂O（g）從體系中分離       D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．