題目列表(包括答案和解析)
Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果都偏大。
Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關(guān)問題：
（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
裝置甲：____________________________________ ；
裝置丁： __________________ 。
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。
（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有的微粒是 （用微粒符號表示 ）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是： 。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設(shè)計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果都偏大。
Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關(guān)問題：
（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
裝置甲：____________________________________；
裝置�。� __________________ 。
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。
（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有的微粒是 （用微粒符號表示）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是： 。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設(shè)計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)
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Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
| A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏； |
| B．如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶； |
| C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏�。� |
| D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大； |
微粒符號表示 ）；
_______________________________________________________________________Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏�。�
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果都偏大。
Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關(guān)問題：
（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
裝置甲：____________________________________ ；
裝置�。� __________________ 。
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。
（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有的微粒是 （用微粒符號表示 ）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是： 。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設(shè)計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)
_______________________________________________________________
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| A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏； |
| B．如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶； |
| C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小； |
| D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大； |
微粒符號表示 ）；
_______________________________________________________________________一、二選擇題答案
1
2
3
4
5
6
B
D
D
A
C
C
7
8
9
10
11
12
A
C
D
C
D
C
13
14
15
16
17
18
B
C
D
A
D
D
19
20
21
22
23
D
B
C
B
A
三、
24、（7分）
(1) H ： O ： H (1分)
（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO
Cl2+H2O=HCl+HClO
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
25、（6分）
（1） C 氧原子結(jié)構(gòu)示意圖 （每空1分）
（2）
Al2(SO4)3 （1分） Al3+ +
3H2O
Al(OH)3 +3 H+ （2分） 硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可）
26、（8分）
（1）假設(shè)2：溶液中存在HCO3-
假設(shè)3：溶液中存在CO32-和HCO3-
假設(shè)4：溶液中存在CO32-和SO42-
假設(shè)5：溶液中存在SO42 、HCO3- （順序不限。）（各1分）
（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。
②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。
③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無色氣體，說明原溶液中含有HCO3-。
（（每空各1分。其他合理方案參照給分）
27、（13分）（1）不能 （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成 （2分）
(2) 25% （2分）K= （1分） 減小 減小 （2分）
(3) C3H3N6 （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6 （2分）
N C N H H （1分）
28、（10分）
(1) 第四周期，第Ⅷ族 （2分）
(2) 3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）
(3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分） 3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3 （2分）
29、（15分）
⑴①陽離子交換膜 （2分） ② 2Cu2++4e-=2Cu 4OH-―4e-=2H2O+O2 （各1分）
（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分） BrO3- 5Br- （各1分）
分液漏斗 燒杯（各1分） ② （1分）
（3）H2S+HDO=HDS+H2O ③H2S（每空2分，共10分）
30、（15分）
（1）B (1分) 第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1 (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案參照給分）(各1分) 分子晶體 原子晶體 (各1分) （3） 7 1 （各1分） （4） IIIA IVA ； b (各1分)
A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于分子間作用力。（1分）
31、（15分）略
(1) （各1分）
(2) （各1分）
（3） （各2分）
(4) 3 3:2:2 （各1分）
（5） （各1分）
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