26.短周期元素X.Y.Z.W 的原子序數(shù)依次增大.其中X 的最外層電子數(shù)是次外層最子數(shù)的2 倍.Y 的單質(zhì)與X 的低價氧化物的電子數(shù)相同.Z 的原子半徑是短周期的主族元素中最大的.W 的原子半徑是所在周期中最小的.請回答下列問題(相應(yīng)的化學式均用元素符號書寫): (1)X 可形成多種單質(zhì).其中一種的硬度很小.但熔點極高.該單質(zhì)的名稱是 .它具有此性質(zhì)的原因是 . (2)由Y.Z 組成的化合物與水反應(yīng)生成兩種堿.該反應(yīng)的化學方程式是 . (3)Y 的常見氫化物的空間構(gòu)型是 ,它的另一種氫化物Y2H4 是一種火箭燃料的成分.其電子式是 . (4)將W 的單質(zhì)和二氧化硫分別通入品紅溶液.都能使品紅褪色.簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法 . (5)過量的W 單質(zhì)與Y 的常見氫化物反應(yīng)可生成Y.W 的二元化合物.其分子中各原子都滿足8 e- 結(jié)構(gòu).則反應(yīng)的化學方程式為 .若在反應(yīng)過程中Y 元素的化合價不變.則有1mol 的W 單質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(每空2分,共16分)短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下,只有W的單質(zhì)為氣體。它們的最高氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質(zhì),其中只有乙難溶于水,且能和甲、丙反應(yīng)得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白:
⑴畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________________________;
⑵將乙和甲、丙分別反應(yīng)后得到的溶液混合,觀察到的現(xiàn)象是___________________    
___________________    ,兩溶液混合時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________;
⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是(選填序號)__________________________;

A.單質(zhì)的熔點:Z>W(wǎng)2
B.酸性:丁>丙
C.在溶液中:W2+H2Z=2HW+Z
D.穩(wěn)定性:HW>H2Z
E.氫化物水溶液的酸性:HW>H2Z     
F.溶解性:。颈
⑷用Y單質(zhì)和生活中最常用的金屬作電極,用導(dǎo)線連接插入甲的溶液中構(gòu)成原電池,該原電池負極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________      ;
⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產(chǎn),甲和W2都是其主要產(chǎn)品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產(chǎn)甲和W2的化學方程式_______________________________________________
_______________________________________________;若要生產(chǎn)80.0 kg甲物質(zhì),至少需要XW______________kg,同時可得W2_____________m3(標況)。

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(每空2分,共16分)短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下,只有W的單質(zhì)為氣體。它們的最高氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質(zhì),其中只有乙難溶于水,且能和甲、丙反應(yīng)得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白:

⑴畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________________________;

⑵將乙和甲、丙分別反應(yīng)后得到的溶液混合,觀察到的現(xiàn)象是___________________    

___________________     ,兩溶液混合時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________;

⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是(選填序號)__________________________;

A.單質(zhì)的熔點:Z>W(wǎng)2                   B.酸性:丁>丙        

C.在溶液中:W2+H2Z=2HW+Z

D.穩(wěn)定性:HW>H2Z                     E.氫化物水溶液的酸性:HW>H2Z     

F.溶解性:。颈

⑷用Y單質(zhì)和生活中最常用的金屬作電極,用導(dǎo)線連接插入甲的溶液中構(gòu)成原電池,該原電池負極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________      

⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產(chǎn),甲和W2都是其主要產(chǎn)品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產(chǎn)甲和W2的化學方程式_______________________________________________

_______________________________________________;若要生產(chǎn)80.0 kg甲物質(zhì),至少需要XW______________kg,同時可得W2_____________m3(標況)。

 

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(每空2分,共16分)短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下,只有W的單質(zhì)為氣體。它們的最高氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質(zhì),其中只有乙難溶于水,且能和甲、丙反應(yīng)得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白:
⑴畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________________________;
⑵將乙和甲、丙分別反應(yīng)后得到的溶液混合,觀察到的現(xiàn)象是___________________    
___________________    ,兩溶液混合時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________;
⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是(選填序號)__________________________;
A.單質(zhì)的熔點:Z>W(wǎng)2
B.酸性:。颈
C.在溶液中:W2+H2Z=2HW+Z
D.穩(wěn)定性:HW>H2Z
E.氫化物水溶液的酸性:HW>H2Z     
F.溶解性:丁>丙
⑷用Y單質(zhì)和生活中最常用的金屬作電極,用導(dǎo)線連接插入甲的溶液中構(gòu)成原電池,該原電池負極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________      ;
⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產(chǎn),甲和W2都是其主要產(chǎn)品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產(chǎn)甲和W2的化學方程式_______________________________________________
_______________________________________________;若要生產(chǎn)80.0 kg甲物質(zhì),至少需要XW______________kg,同時可得W2_____________m3(標況)。

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X、Y、Z、W四種短周期元素,其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體,在適當?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化:
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個.而W的單質(zhì)在常溫常壓下為固體,并且W元素是形成化合物種類最多的元素.請回答下列問題:
(1)元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
,Y單質(zhì)的電子式

(2)化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(3)常溫下,將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中,恰好完全反應(yīng)時溶液呈
性(填“酸”、“堿”、“中”);此時溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽,與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-

(5)由X、Z、W三種元素可以形成化合物W2Z6X,其蒸汽通過灼熱的氧化銅,黑色的氧化銅會逐漸變紅,則該反應(yīng)的化學方程式為
CH3CH2OH+CuO
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
CH2CHO+Cu+H2O

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X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如下變化:
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10.請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是
第2周期VIA族
第2周期VIA族

(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常,這是因為它們的分子之間存在
氫鍵
氫鍵

(3)①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學方程式是
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O

②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W,C在適當條件下被W吸收生成一種鹽.該鹽的水溶液pH
小于
小于
 7(填“大于”、“小于”、“等于”),其原因是(寫出離子方程式)
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(4)已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<0.將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng).下列說法正確的有
ad
ad

a.達到化學平衡時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b.反應(yīng)過程中,Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c.達到化學平衡時,Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d.達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e.達到化學平衡后,升高溫度,C的體積分數(shù)增大.

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一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題6 分)

1―5ACDCB  6―10DABAD  11―13BDA

二、選擇題(本大題包括8 個小題,每小題6 分,共48 分。在每小題給出的四個選項中,有的小題只有一個正確選項,有的小題有多個正確選項,全部選對的得6 分,選對但不全的得3分,有選錯或不答的得0 分)

14.B   15.C   16.AD   17.BD   18.B   19.D   20.D   21.D

三、非選擇題

22.(a)(6 分)不是; s 與t 不呈線性關(guān)系; 減小長木板的傾角. (每空2 分)

   (b)(12 分)(1)R3. R2. E. (4 分,少一個扣1 分)

   (2)13.3Ω. (4 分)

   (3)滑動變阻器斷路; R2斷路或R3短路. (4 分,少一種情況扣1 分)

23.(16 分)(1)小球通過P 物體的平均時間:

t =(0.019 + 0.020 + 0.021 + 0.021 + 0.019)/5 = 0.020s 2 分

由已知可知小球剛到達P 的頂端的速度: V1 = h/t = 1.2/0.020 = 60m/s 2 分

則樓頂距P 物體頂端的距離:  4 分

   (2)由(1)可知,設(shè)小球到達物體P 頂端速度為v2,則:  3 分

設(shè)下拋初速度為v0,則: 3 分

由以上兩式可得: 2 分

24.(18 分)(1)要使滑塊A 能以與B 碰前瞬間相同的速度與C 碰撞,必須使小球B 受A 撞擊后在豎直平面內(nèi)完成一個完整的圓周運動后從左方撞擊A,使A 繼續(xù)向右運動。

設(shè)A 從距水平面高為H 的地方釋放,與B 碰前的速度為v0

對A,由機械能守恒得:  ①2 分

向心力 2 分

設(shè)小球B 通過最高點的速度為vB,則它通過最高點的條件是:2 分

小球B 從最低點到最高點機械能守恒:   ③2 分

聯(lián)立①②③得H

評價說明:如果于式中的“≤”、④式中的“≤”寫成“=”,又沒有用文字表明是極值的,該式為零分

   (2)從這個高度下滑的A 與C碰撞前瞬間速度   ⑤2 分

設(shè)A 與C 碰后瞬間的共同速度為v,由動量守恒:  ⑥ 2 分

20090401

   ⑦   3分

       由⑤、⑥、⑦式得:…………1分

25.(20 分)設(shè)粒子質(zhì)量、電荷量、入射速度分別為m、q 和v0,則電場的場強E和磁感強度B必須滿足下述條件: qE = qBv0    ①   1 分

          ②    1分

       在只有電場時,入射粒子以與電場方向相同的加速度a=qE/m ③

做類平拋運動,運動到x = R0 的平面所用時間:  ④

到達x = R0 的平面時速度在豎直方向的分量v1= at    ⑤

由以上各式可得vy = v0     ⑥  3 分

此時粒子的速度   ⑦

速度方向與x 軸的夾角為    ⑧  2 分

粒子與x 軸的距離為   ⑨  3分

   (2)撤去電場加磁場后,粒子在磁場中做勻速圓周運動,設(shè)運動半徑為R,則:

        ⑩

       由②⑦⑩可得:   2分

運動軌跡如圖,其中C 為圓心,由幾何知識可得C 點坐標為:

   4分

   (能畫出軌跡圖的給2分)

       過C作軸的垂線,垂足為D,在中,

      

   3分

M點的橫坐標為

   1分

26.(16 分,每空2 分)

   (1)石墨碳―子在層內(nèi)以共價鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),而層間僅以范德華力結(jié)合

 

   (3)三角錐型

 

   (4)將褪色后的溶液加熱,若恢復(fù)紅色,則通入的為SO2,若不恢復(fù)紅色,則為Cl2

   (5)NH3 + 3Cl2 = NCl3 + 3HCl    

27.(12分)(1)Fe2O3 (2 分)

   (2)先有白色沉淀,迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色,最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀(2 分)

   (3)10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (3 分)

   (4)1(1 分)3 (1 分)

   (5)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4H+ + SO42- (3 分)

28.(14 分)

   (1)①AlN +NaOH +H2O=NaAlO2+NH3↑(3 分)

       ②0.615 (3 分)③c (2 分)④丙(2 分)

   (2)1.92 (4 分)

解析:n(O2)=0.09mol,混合氣體的Mr = 30,則混合氣體中一定含CO,而不含氧氣,即為CO 和CO2 的混合物:設(shè)CO 為x mol,CO2 為y mol

      

      

29.(18 分)

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       (4)

     

  •    (5)                (2分)  氧化反應(yīng)(1分)

    30.(20 分)

           I(10 分,每空2 分)

       (1)葉綠體和線粒體   (2)光合速率與呼吸速率相等  (3)b    (4)大于

       (5)如果培養(yǎng)液濃度高于作物根細胞液濃度,根細胞通過滲透作用失水而使植物萎蔫。

           II(10 分)

       (1)方法步驟:第三步:①向3 支試管各加入1% DCPIP 溶液0.5mL (只要適量即可給分);1 號試管中加入葉綠體懸浮液5mL,照光處理;

    ②2 號試管中加入葉綠體懸浮液5mL,用錫箔紙包緊試管遮光處理;

    ③3 號試管中加入0.5mol/L 蔗糖溶液5ml (加蒸餾水該步不給分),照光照處理(每支試管的處理給2 分,共6 分)。

       (2)結(jié)果及結(jié)論:1 號試管中的上清液無色,2 號、3 號試管中的上清液藍色;說明光合作用需要光能和葉綠體。(2 分)

       (3)排除葉綠體顏色的干擾(2 分)。

    31.(22 分)I(每個2 分,共10 分)

       (1)A D   (2)aaXBY   II-8    (3)1/3

           II(每空2 分,共12 分)(1)bbTt 非等位基因的分離

       (2)9:3:4

       (3)相同

       (4)25%   Bbtt

     

     


    同步練習冊答案
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